Какова молекулярная масса озона, если в колбе объемом 235,67 см3 при давлении озона 274,4 мм рт. ст. и температуре 28,2

Для решения этой задачи нам понадобится использовать закон Гей-Люссака, который гласит, что объем газа пропорционален количеству молекул газа при постоянной температуре и давлении. Мы можем использовать этот закон для нахождения количества молекул озона в заданном объеме и затем вычислить его молекулярную массу.

Шаг 1: Найдем количество молекул озона в заданном объеме.
Для этого мы используем формулу:

\[n = \frac{PV}{RT}\]

где:
n - количество молекул газа,
P - давление газа,
V - объем газа,
R - универсальная газовая постоянная (0,0821 л·атм/моль·К),
T - температура в кельвинах (28,2 °C + 273,15 = 301,35 К).

Подставляем известные значения и решаем уравнение:

\[n = \frac{(274.4 \text{ мм рт. ст.}) \times (0.23567 \text{ л})}{(0.0821 \text{ л·атм/моль·К}) \times (301.35 \text{ К})}\]

После выполнения всех вычислений мы получаем:
\[n \approx 0.009159\]

Таким образом, в заданном объеме содержится приблизительно \(0.009159\) моль озона.

Шаг 2: Найдем молекулярную массу озона.
Молекулярная масса (M) выражается в граммах на моль (г/моль) и определяется путем деления массы вещества на количество вещества (моль).

Мы можем использовать формулу:

\[M = \frac{m}{n}\]

где:
M - молекулярная масса,
m - масса вещества (0.1626 г),
n - количество вещества (0.009159 моль).

Подставляем известные значения и решаем уравнение:

\[M = \frac{0.1626 \text{ г}}{0.009159 \text{ моль}}\]

После выполнения всех вычислений мы получаем:
\[M \approx 17.75\]

Таким образом, молекулярная масса озона составляет приблизительно 17,75 г/моль.

Итак, ответ: Молекулярная масса озона составляет приблизительно 17,75 г/моль.