Какова молекулярная формула углеводорода, если плотность его паров предельного ряда составляет 6,34 г/л?

Для того чтобы найти молекулярную формулу углеводорода, основываясь на плотности его паров предельного ряда, нам необходимо выполнить следующие шаги:

Шаг 1: Определите атомную массу углерода и водорода.
Атомная масса углерода (С) равна примерно 12 г/моль, а атомная масса водорода (H) равна приблизительно 1 г/моль.

Шаг 2: Расчитайте отношение массы углерода к массе водорода в углеводороде.
Так как мы знаем, что углеводород составлен из углерода и водорода, можно предположить, что его молекулярная формула представляет собой \(C_xH_y\), где x - число атомов углерода, а y - число атомов водорода в молекуле углеводорода. Для определения значений x и y, нужно сравнить отношение массы углерода к массе водорода с их атомным отношением 12:1.

Для расчёта отношения массы, воспользуемся формулой:
\(\frac{m_{C}}{m_{H}} = \frac{n_{C} \cdot M_{C}}{n_{H} \cdot M_{H}}\)
где \(m_{C}\) и \(m_{H}\) - массы углерода и водорода соответственно, \(n_{C}\) и \(n_{H}\) - количество моль углерода и водорода, \(M_{C}\) и \(M_{H}\) - их атомные массы.

Шаг 3: Расчитайте количество моль углерода и водорода.
Чтобы определить количество моль, расшифруем данную величину плотности энергии в газовой фазе кг/м³ в \(г/л\). Для этого поделим плотность на 1000:
\(количество\:моль = \frac{плотность\:газа}{M_{газа}}\),
где \(M_{газа}\) - молярная масса газа (24 г/моль для \(CH_4\), 28 г/моль для \(C_2H_6\), 44 г/моль для \(C_3H_8\) и т.д.).

Далее, умножаем количество моль на \(M_{C}\) и \(M_{H}\) соответственно, чтобы найти массы углерода и водорода.

Шаг 4: Найдите отношение масс углерода и водорода, используя полученные значения в шаге 3.
\(\frac{m_{C}}{m_{H}}\) должно быть близко к 12 (отношение атомных масс углерода и водорода).

Шаг 5: Найдите целочисленные значения x и y.
Выберите такие целые числа x и y, чтобы отношение \(\frac{m_{C}}{m_{H}}\) было близко к 12.

Приведённый выше алгоритм позволяет найти молекулярную формулу углеводорода, и хотя в определённых случаях могут возникать дополнительные сложности, данная методика обычно дает достаточно точный результат. Надеюсь, это поможет вам решить данную задачу!