Какова молекулярная формула этого соединения, если его относительная плотность паров по отношению к водороду составляет

Для решения этой задачи, необходимо использовать понятия относительной молекулярной массы и молярных пропорций.

1. Начнем с определения относительной молекулярной массы (ОтММ). Это значение показывает, насколько раз масса молекулы соединения больше, чем масса атома водорода. Для определения ОтММ используется отношение массы и количества атомов элементов в молекуле.

2. Дано, что относительная плотность паров этого соединения по отношению к водороду равна 47. Так как масса водорода равна приблизительно 1 г/моль, то относительная плотность паров равна примерно 47 г/моль.

3. В задаче указано, что при сжигании 14,1 г этого соединения образуется 39,6 г углекислого газа (CO2) и 8,1 г воды (H2O).

4. Расчет молей каждего элемента:
- Масса углерода в углекислом газе (CO2): 12 г/моль
- Масса кислорода в углекислом газе (CO2): 16 г/моль
- Масса водорода в воде (H2O): 2 г/моль

Поделив массу каждого элемента на его молярную массу, мы получаем следующую информацию:
- Моли углерода в углекислом газе: 39,6 г / 12 г/моль = 3,3 моль
- Моли кислорода в углекислом газе: 39,6 г / 16 г/моль = 2,475 моль
- Моли водорода в воде: 8,1 г / 2 г/моль = 4,05 моль

5. После нахождения количества молей каждого элемента в соединении, нужно найти их соотношение. Для этого делим количество молей каждого элемента на наименьшее количество молей:
- Отношение молей углерода к кислороду: 3,3 моль / 3,3 моль = 1
- Отношение молей водорода к кислороду: 4,05 моль / 3,3 моль = 1,23

6. Поскольку отношение молей углерода к кислороду и отношение молей водорода к кислороду близки к 1, можно предположить, что соединение содержит одну молекулу углерода, одну молекулу водорода и одну молекулу кислорода.

7. Таким образом, молекулярная формула этого соединения будет CH2O.