Какова молекулярная формула альдегида, если при сжигании 11 г альдегида и полном реагировании с 100 г гидроксидом

Чтобы решить эту задачу, нам нужно учесть массовые соотношения между реагентами и продуктами реакции сгорания альдегида. Давайте последовательно пройдем все шаги решения.

1. Найдем количество вещества альдегида (n1) в молях, используя его молярную массу. Для этого воспользуемся формулой:

\[n1 = \frac{m1}{M1}\]

где m1 - масса альдегида (11 г), а M1 - молярная масса альдегида.

2. Теперь найдем количество вещества гидроксида натрия (n2) в молях. Мы знаем, что его массовая доля в растворе составляет 40% или 0,4. Для этого воспользуемся формулой:

\[n2 = \frac{m2 \cdot x2}{M2}\]

где m2 - масса раствора гидроксида натрия (100 г), x2 - массовая доля гидроксида натрия (40%), а M2 - молярная масса гидроксида натрия.

3. Поскольку у нас полное реагирование альдегида с гидроксидом натрия, масса продукта соли будет равна сумме масс альдегида и гидроксида натрия:

\[m_{\text{соль}} = m1 + m2\]

4. Таким образом, нам нужно выразить массу соли через количество вещества альдегида и гидроксида натрия с помощью их молярных масс (M1 и M2):

\[m_{\text{соль}} = n1 \cdot M1 + n2 \cdot M2\]

5. Мы знаем, что средняя соль образуется при сжигании указанных в условии задачи масс альдегида и гидроксида натрия. Поэтому мы можем записать:

\[m_{\text{соль}} = 11 \, \text{г} + 100 \, \text{г}\]

6. Решив полученное уравнение относительно n1, найдем количество вещества альдегида:

\[n1 = \frac{m_{\text{соль}} - n2 \cdot M2}{M1}\]

7. Теперь мы можем записать молекулярную формулу альдегида, используя каждый элемент и их количество в молекуле альдегида. Для этого нам необходимо знать точное количество каждого элемента, которое нам дает количество вещества альдегида (n1) и его молекулярная масса (M1).

Надеюсь, эти пошаговые объяснения помогут вам понять и решить данную задачу.