Какова массовая концентрация насыщенного водного раствора малорастворимого химического соединения PbCl2

Чтобы решить эту задачу, мы можем использовать произведение растворимости (Ksp) водного раствора малорастворимого химического соединения PbCl2. Значение Ksp равно 2,12*10^-5.

Массовая концентрация насыщенного водного раствора PbCl2 показывает, сколько граммов этого соединения растворено в единице объема раствора. Обычно, массовая концентрация выражается в г/мл или г/л.

Шаг 1: Приведем химическое уравнение для реакции растворения PbCl2:
PbCl2 (s) ↔ Pb2+ (aq) + 2Cl- (aq)

Шаг 2: Запишем выражение равновесия реакции растворения и определим значения концентраций ионов Pb2+ и Cl- в насыщенном растворе:
Ksp = [Pb2+][Cl-]^2

Шаг 3: Поскольку насыщенное решение PbCl2 является малорастворимым, ионные концентрации Pb2+ и Cl- будут равны. Пусть общая концентрация ионов Pb2+ и Cl- в насыщенном растворе равна x моль/л.

Ksp = x * (2x)^2
Ksp = 4x^3

Шаг 4: Подставим значение Ksp и решим уравнение для x:
2,12*10^-5 = 4x^3

Шаг 5: Решим уравнение для x:
x^3 = (2,12*10^-5) / 4
x^3 = 5,3*10^-6
x ≈ 0,015

Шаг 6: Найдем массу PbCl2, растворенную в 1 литре воды:
Молярная масса PbCl2 = молярная масса Pb + 2 * молярная масса Cl
Молярная масса PbCl2 = 207,2 г/моль + 2 * 35,45 г/моль
Молярная масса PbCl2 ≈ 278,1 г/моль

Массовая концентрация PbCl2 = x * молярная масса PbCl2
Массовая концентрация PbCl2 = 0,015 М * 278,1 г/моль ≈ 4,17 г/л

Ответ: Массовая концентрация насыщенного водного раствора малорастворимого химического соединения PbCl2 составляет примерно 4,17 г/л.