Какова массовая доля выхода альдегида при взаимодействии 41,4 г этанола с оксидом меди (II), если получено 27,72

Хорошо, давайте решим данную задачу пошагово.

Для начала, давайте определим мольные массы всех веществ, используемых в реакции:
- Молярная масса этанола (C2H5OH) равна:
\(2 \cdot 12.01 + 6 \cdot 1.01 + 16.00 = 46.07 \, \text{г/моль}\)
- Молярная масса оксида меди (II) (CuO) равна:
\(63.55 + 16.00 = 79.55 \, \text{г/моль}\)
- Молярная масса альдегида (CH3COH) равна:
\(12.01 + 3 \cdot 1.01 + 12.01 + 16.00 + 1.01 = 60.05 \, \text{г/моль}\)

Теперь посмотрим на уравнение реакции и определим, какие вещества участвуют в данном процессе и их соотношения:
\(C2H5OH + CuO \rightarrow CH3COH + Cu + H2O\)

Из уравнения видно, что каждый молекула этанола (C2H5OH) превращается в одну молекулу альдегида (CH3COH), медь (Cu) и воду (H2O) без остатка. Таким образом, отношение между этанолом и альдегидом будет 1:1.

Теперь мы можем определить количество молей альдегида, используя массу полученного альдегида:
\(\text{Количество молей альдегида} = \frac{\text{масса}}{\text{молярная масса}} = \frac{27.72}{60.05} = 0.4612 \, \text{моль}\)

Так как соотношение между этанолом и альдегидом 1:1, то количество молей этанола также равно 0.4612 моль.

Теперь нам нужно определить массу этанола, используемого в реакции. Масса этанола равна:
\(\text{масса этанола} = \text{количество молей} \times \text{молярная масса} = 0.4612 \times 46.07 = 21.2382 \, \text{г}\)

Далее, нам нужно определить массовую долю выхода альдегида. Массовая доля выхода альдегида рассчитывается по формуле:
\(\text{Массовая доля выхода альдегида} = \frac{\text{масса альдегида}}{\text{масса исходного этанола}} \times 100\%\)

\(\text{Массовая доля выхода альдегида} = \frac{27.72}{21.2382} \times 100\% = 130.6\%\)

Так как массовая доля не может быть больше 100%, округляем ее значение до целого числа.

Итак, массовая доля выхода альдегида при взаимодействии 41,4 г этанола с оксидом меди (II), если получено 27,72 г альдегида, составляет 131% (округлено до целого процента).