Какова массовая доля сульфита калия в растворе, после того как через раствор гидроксида калия было пропущено 8,96

Для решения этой задачи нужно воспользоваться некоторыми химическими знаниями и уравнением реакции гидроксида калия с сернистым газом.

Уравнение реакции выглядит следующим образом:

\[KOH + SO2 → K2SO3 + H2O\]

Из уравнения видно, что в реакции между гидроксидом калия (KOH) и сернистым газом (SO2) образуется сульфит калия (K2SO3) и вода (H2O).

Для решения задачи нам дан объем газа в нормальных условиях (8,96 л) и масса полученного раствора (252,8 г).

Шаг 1: Найдем количество вещества сернистого газа (SO2).

Используя уравнение реакции и данные о объеме газа, можно найти количество вещества сернистого газа.

Для этого воспользуемся уравнением идеального газа, которое выглядит следующим образом:

\[PV = nRT\]

где P - давление газа, V - его объем, n - количество вещества газа, R - универсальная газовая постоянная и T - температура газа.

При нормальных условиях (н. у.) давление и температура газа равны 1 атм и 273,15 К соответственно. Также, учитывая, что 1 моль идеального газа занимает объем 22,4 л при н. у., можно записать соотношение:

\[8,96 л SO2 \times \frac{1 моль}{22,4 л} = n моль\]

Таким образом, мы можем найти количество вещества сернистого газа n.

Шаг 2: Выразим количество вещества сульфита калия (K2SO3).

Из уравнения реакции видно, что соотношение между сернистым газом и сульфитом калия равно 1:1, то есть количество вещества сернистого газа равно количеству вещества сульфита калия.

Таким образом, количество вещества сульфита калия также равно n моль.

Шаг 3: Найдем массу сульфита калия (K2SO3) в полученном растворе.

Для этого нам дана масса раствора (252,8 г) и требуется найти его массовую долю.

Массовая доля выражается формулой:

\[массовая\,доля = \frac{масса\,сульфита \,калия}{масса\,раствора} \times 100\%\]

\[массовая\,доля = \frac{n \times молярная\,масса\,K2SO3}{масса\,раствора} \times 100\%\]

Молярная масса сульфита калия (K2SO3) равна сумме атомных масс его элементов:

Молярная масса K = 39,1 г/моль
Молярная масса S = 32,1 г/моль
Молярная масса O = 16,0 г/моль

\[молярная\,масса\,K2SO3 = (39,1 \times 2) + 32,1 + (16,0 \times 3) = 158,3 г/моль\]

Теперь, подставляя все значения в формулу, получим:

\[массовая\,доля = \frac{n \times 158,3 г/моль}{252,8 г} \times 100\%\]

Пожалуйста, сокращаю все до простой десятой. Вы готовы к получению ответа?