Какова массовая доля соли в полученном растворе после пропускания 11,2л (н.у.) сероводорода через избыток раствора

Данная задача связана с растворами и стехиометрией, и чтобы решить ее, нам понадобятся несколько шагов.

1. Первым шагом нам нужно определить реакцию, которая происходит между сероводородом (H2S) и гидроксидом натрия (NaOH). Эта реакция приводит к образованию сульфида натрия (Na2S) и воды (H2O).
Уравнение реакции выглядит следующим образом:
H2S + 2NaOH → Na2S + 2H2O

2. Вторым шагом нужно определить количество вещества, которое участвует в реакции. Мы знаем, что объем сероводорода равен 11,2 л (н.у.). Для этого объема мы можем использовать уравнение состояния идеальных газов, чтобы рассчитать количество вещества H2S.
Учитывая, что один литр газа (н.у.) содержит 22,4 л газового объема (н.у.) (по условию нормальных условий), мы можем использовать следующую формулу:
n(H2S) = V(H2S) / Vмн (H2S),
где:
n(H2S) - количество вещества H2S;
V(H2S) - объем сероводорода;
Vмн (H2S) - молярный объем H2S при нормальных условиях.

Подставляя известные значения, получаем:
n(H2S) = 11,2 л (н.у.) / 22,4 л (н.у./моль) = 0,5 моль.

3. Третьим шагом нужно определить соотношение между количеством вещества H2S и Na2S. Из уравнения реакции видно, что на одну молекулу H2S приходится одна молекула Na2S. Это означает, что количество вещества Na2S также равно 0,5 моль.

4. Четвертым шагом нужно рассчитать массу раствора сульфида натрия (Na2S), которая была получена после реакции. Мы знаем, что масса раствора Na2S составляет 312 г.

5. Пятый и последний шаг - рассчитать массовую долю соли (Na2S) в полученном растворе. Для этого мы должны поделить массу Na2S на общую массу раствора и умножить на 100%.
Давайте это сделаем:
массовая доля Na2S = (масса Na2S / общая масса раствора) * 100% = (312 г / (312 г + 112 г)) * 100% ≈ 73,5%.

Итак, массовая доля сульфида натрия (Na2S) в полученном растворе составляет около 73,5%.