Какова массовая доля нитрата серебра в исходном растворе, если в раствор массой 150 г была опущена цинковая пластинка

Для начала давайте определим, какая реакция произошла между цинком и нитратом серебра.

Цинк вступает в реакцию с нитратом серебра по следующей схеме:
Zn + 2AgNO3 → Zn(NO3)2 + 2Ag

По уравнению реакции видно, что на каждый атом цинка приходится два атома серебра.

Теперь давайте проанализируем, что произошло с массой цинка и серебра.

Масса цинка после реакции составляет 20 г.
Масса цинка до реакции составляла 18 г.
Значит, в ходе реакции цинк потерял \(18 - 20 = -2\) г.

Для уравновешивания потери массы цинка, масса серебра должна увеличиться на ту же величину. То есть, масса серебра увеличилась на 2 г.

Теперь мы знаем, что в результате реакции масса серебра увеличилась на 2 г, а масса цинка уменьшилась на 2 г.

Но как это поможет нам найти массовую долю нитрата серебра в исходном растворе?

Давайте посмотрим на соотношение массы нитрата серебра к массе цинка.
Исходя из уравнения реакции, на каждый атом цинка приходится одна молекула нитрата серебра (AgNO3).
Таким образом, молемулярное соотношение цинка и нитрата серебра равно 1:1.

Массовая доля нитрата серебра равна массе нитрата серебра, деленной на суммарную массу нитрата серебра и цинка, умноженную на 100%.

Масса нитрата серебра равна 2 г, так как масса серебра увеличилась на 2 г.
Суммарная масса нитрата серебра и цинка равна массе цинка до реакции (18 г) плюс масса нитрата серебра после реакции (2 г), что равно 20 г.

Теперь мы можем рассчитать массовую долю нитрата серебра:
\[
\text{Массовая доля} = \frac{\text{Масса нитрата серебра}}{\text{Суммарная масса нитрата серебра и цинка}} \times 100\%
\]
\[
\text{Массовая доля} = \frac{2\, \text{г}}{20\, \text{г}} \times 100\% = 10\%
\]

Таким образом, массовая доля нитрата серебра в исходном растворе составляет 10%.