Какова массовая доля нитрата натрия в итоговом растворе после добавления 8,58 г кристаллической соды к разбавленному

Чтобы решить эту задачу, нам нужно применить принцип сохранения массы. Масса итогового раствора будет равна сумме массы разбавленного раствора нитрата меди (II) и массы кристаллической соды.

Давайте начнем с расчета массы разбавленного раствора нитрата меди (II). У нас есть 50 г 22,56%-го раствора нитрата меди (II). Массовая доля нитрата меди (II) в этом растворе составляет 22,56%. Чтобы найти массу нитрата меди (II) в этом растворе, мы можем умножить массовую долю на общую массу раствора:

\[масса\,нитрата\,меди(II) = масса\,раствора \times массовая\,доля = 50 г \times 0,2256 = 11,28 г \]

Теперь у нас есть масса нитрата меди (II) в разбавленном растворе.

Затем мы добавляем 8,58 г кристаллической соды.

Чтобы рассчитать массу итогового раствора, мы можем сложить массу разбавленного раствора нитрата меди (II) и массу кристаллической соды:

\[масса\,итогового\,раствора = масса\,разбавленного\,раствора\,нитрата\,меди(II) + масса\,кристаллической\,соды = 11,28 г + 8,58 г = 19,86 г \]

Итак, масса итогового раствора составляет 19,86 г.

Теперь мы можем рассчитать массовую долю нитрата натрия в итоговом растворе. Массовая доля представляет собой отношение массы компонента к общей массе раствора, умноженное на 100%:

\[массовая\,доля\,нитрата\,натрия = \frac{масса\,нитрата\,натрия}{масса\,итогового\,раствора} \times 100% \]

Нам не дана масса нитрата натрия в разбавленном растворе, поэтому мы не можем рассчитать точную массовую долю нитрата натрия в итоговом растворе. Если вы предоставите массу нитрата натрия в разбавленном растворе или другую информацию о концентрации нитрата натрия, я смогу помочь вам с расчетом массовой доли.