Какова массовая доля хлорида натрия в конечном растворе после растворения 2,68 г фосфида магния в 54,75 г 10% растворе соляной кислоты, а затем добавления 10,6% раствора, полученного из 40,04 г кристаллической соды водой?
Александра
Чтобы решить данную задачу, нам необходимо выполнить несколько шагов.
Шаг 1: Рассчитаем количество фосфида магния (Mg3P2), которое растворилось в 10% растворе соляной кислоты.
Массовая доля фосфида магния (Mg3P2) в данной задаче составляет 2,68 г.
Шаг 2: Вычислим количество хлорида натрия (NaCl), образующегося в результате реакции между раствором соляной кислоты и фосфидом магния.
В данной реакции одна молекула фосфида магния (Mg3P2) реагирует с шестью молекулами соляной кислоты (HCl), образуя три молекулы хлорида натрия (NaCl).
Молярная масса фосфида магния (Mg3P2) составляет примерно 134,94 г/моль, а молярная масса хлорида натрия (NaCl) составляет примерно 58,44 г/моль.
Используя данные, мы можем рассчитать количество хлорида натрия, образующегося в результате реакции:
\[\text{Моля фосфида магния} = \frac{\text{Масса}}{\text{Молярная масса}} = \frac{2,68}{134,94} \approx 0,0199 \text{ моль}\]
\[\text{Моля хлорида натрия} = 3 \times \text{Моля фосфида магния} = 3 \times 0,0199 \approx 0,0596 \text{ моль}\]
Шаг 3: Рассчитаем общую массу раствора после растворения фосфида магния.
Масса фосфида магния (Mg3P2) составляет 2,68 г, а масса 10% раствора соляной кислоты составляет 54,75 г.
Таким образом, общая масса раствора после растворения фосфида магния составляет:
\[\text{Общая масса} = \text{Масса фосфида магния} + \text{Масса 10% раствора соляной кислоты} = 2,68 + 54,75 = 57,43 \text{ г}\]
Шаг 4: Добавление 10,6% раствора, полученного из кристаллической соды (Na2CO3).
Масса кристаллической соды (Na2CO3) составляет 40,04 г, а концентрация раствора составляет 10,6%.
Теперь мы должны рассчитать общую массу после добавления раствора:
\[\text{Общая масса} = \text{Общая масса раствора после растворения фосфида магния} + \text{Масса 10,6% раствора кристаллической соды} = 57,43 + 4,25 \text{ г} = 61,68 \text{ г}\]
Шаг 5: Рассчитаем количество хлорида натрия (NaCl), содержащегося в конечном растворе.
Молярная масса хлорида натрия (NaCl) составляет примерно 58,44 г/моль.
Теперь мы можем найти общее количество хлорида натрия (NaCl):
\[\text{Масса хлорида натрия} = \text{Моля хлорида натрия} \times \text{Молярная масса} = 0,0596 \times 58,44 \approx 3,47 \text{ г}\]
Шаг 6: Рассчитаем массовую долю хлорида натрия в конечном растворе.
Массовая доля хлорида натрия (NaCl) рассчитывается по формуле:
\[\text{Массовая доля} = \frac{\text{Масса хлорида натрия}}{\text{Общая масса}} \times 100\% = \frac{3,47}{61,68} \times 100\% \approx 5,64\%\]
Таким образом, массовая доля хлорида натрия (NaCl) в конечном растворе составляет примерно 5,64%.
Шаг 1: Рассчитаем количество фосфида магния (Mg3P2), которое растворилось в 10% растворе соляной кислоты.
Массовая доля фосфида магния (Mg3P2) в данной задаче составляет 2,68 г.
Шаг 2: Вычислим количество хлорида натрия (NaCl), образующегося в результате реакции между раствором соляной кислоты и фосфидом магния.
В данной реакции одна молекула фосфида магния (Mg3P2) реагирует с шестью молекулами соляной кислоты (HCl), образуя три молекулы хлорида натрия (NaCl).
Молярная масса фосфида магния (Mg3P2) составляет примерно 134,94 г/моль, а молярная масса хлорида натрия (NaCl) составляет примерно 58,44 г/моль.
Используя данные, мы можем рассчитать количество хлорида натрия, образующегося в результате реакции:
\[\text{Моля фосфида магния} = \frac{\text{Масса}}{\text{Молярная масса}} = \frac{2,68}{134,94} \approx 0,0199 \text{ моль}\]
\[\text{Моля хлорида натрия} = 3 \times \text{Моля фосфида магния} = 3 \times 0,0199 \approx 0,0596 \text{ моль}\]
Шаг 3: Рассчитаем общую массу раствора после растворения фосфида магния.
Масса фосфида магния (Mg3P2) составляет 2,68 г, а масса 10% раствора соляной кислоты составляет 54,75 г.
Таким образом, общая масса раствора после растворения фосфида магния составляет:
\[\text{Общая масса} = \text{Масса фосфида магния} + \text{Масса 10% раствора соляной кислоты} = 2,68 + 54,75 = 57,43 \text{ г}\]
Шаг 4: Добавление 10,6% раствора, полученного из кристаллической соды (Na2CO3).
Масса кристаллической соды (Na2CO3) составляет 40,04 г, а концентрация раствора составляет 10,6%.
Теперь мы должны рассчитать общую массу после добавления раствора:
\[\text{Общая масса} = \text{Общая масса раствора после растворения фосфида магния} + \text{Масса 10,6% раствора кристаллической соды} = 57,43 + 4,25 \text{ г} = 61,68 \text{ г}\]
Шаг 5: Рассчитаем количество хлорида натрия (NaCl), содержащегося в конечном растворе.
Молярная масса хлорида натрия (NaCl) составляет примерно 58,44 г/моль.
Теперь мы можем найти общее количество хлорида натрия (NaCl):
\[\text{Масса хлорида натрия} = \text{Моля хлорида натрия} \times \text{Молярная масса} = 0,0596 \times 58,44 \approx 3,47 \text{ г}\]
Шаг 6: Рассчитаем массовую долю хлорида натрия в конечном растворе.
Массовая доля хлорида натрия (NaCl) рассчитывается по формуле:
\[\text{Массовая доля} = \frac{\text{Масса хлорида натрия}}{\text{Общая масса}} \times 100\% = \frac{3,47}{61,68} \times 100\% \approx 5,64\%\]
Таким образом, массовая доля хлорида натрия (NaCl) в конечном растворе составляет примерно 5,64%.
Знаешь ответ?