Какова массовая доля гидроксида натрия, который превратился в карбонат в результате поглощения углекислого газа

Для решения данной задачи, нам необходимо использовать знания химии и применить соответствующие формулы.

Массовая доля вещества определяется как отношение массы данного вещества к общей массе смеси. Для расчета массовой доли гидроксида натрия (NaOH), который превратился в карбонат натрия (Na2CO3), мы должны знать исходную массу гидроксида и конечную массу смеси.

Исходная масса гидроксида натрия составляет 200 г, а конечная масса смеси составляет 232,5 г. Разница в массе между исходным и конечным состояниями будет равняться массе поглощенного углекислого газа (CO2).

Масса поглощенного CO2 = конечная масса смеси - исходная масса гидроксида натрия
= 232,5 г - 200 г
= 32,5 г

Далее, чтобы определить объем поглощенного углекислого газа при нормальных условиях, мы можем использовать уравнение состояния идеального газа.

Уравнение состояния идеального газа:

PV = nRT

где P - давление газа, V - его объем, n - количество вещества газа (в молях), R - универсальная газовая постоянная, T - температура газа (в кельвинах).

При нормальных условиях (температура 0°C или 273 К и давление 1 атмосфера), объем 1 моля идеального газа составляет 22,4 литра.

Переведем массу углекислого газа в количество вещества:

n = масса газа / молярная масса газа

Молярная масса углекислого газа (CO2) составляет приблизительно 44 г/моль.

n = 32,5 г / 44 г/моль
≈ 0,739 моль

Теперь можем рассчитать объем поглощенного углекислого газа при нормальных условиях:

V = nRT / P
= 0,739 моль * 0,0821 * 273 К / 1 атмосфера
≈ 17,7 литра

Таким образом, массовая доля гидроксида натрия, который превратился в карбонат натрия, составляет около 232,5 г, а объем поглощенного углекислого газа при нормальных условиях составляет около 17,7 литра.