Какова массовая доля гидроксида алюминия 3 в образце после нагревания, если масса образца уменьшилась с 360г до 287г?
Solnechnyy_Bereg
Для того чтобы решить эту задачу, нам понадобятся некоторые знания о химических реакциях и составе алюминия.
Гидроксид алюминия 3 (Al(OH)3) состоит из атома алюминия (Al), которому окружены три молекулы воды (H2O). Массовая доля гидроксида алюминия 3 будет показывать, какая часть общей массы образца приходится на гидроксид алюминия 3.
Из условия задачи известно, что масса образца уменьшилась с 360 г до 287 г после нагревания. Разница в массе между начальным и конечным состоянием равна количеству вещества, которое испарилось или ушло в другие химические реакции.
Чтобы определить массовую долю гидроксида алюминия 3, мы должны вычислить, сколько массы алюминия осталось в образце после нагревания.
1. Найдем массу гидроксида алюминия 3 в образце:
Масса гидроксида алюминия 3 = Масса образца до нагревания - Масса образца после нагревания
Масса гидроксида алюминия 3 = 360 г - 287 г = 73 г
2. Затем вычислим массу алюминия в гидроксиде алюминия 3.
Масса алюминия = Масса гидроксида алюминия 3 * Молярная масса алюминия / Молярная масса гидроксида алюминия 3
Молярная масса алюминия (Al) = 26,98 г/моль
Молярная масса гидроксида алюминия 3 (Al(OH)3) = 78 г/моль
Масса алюминия = 73 г * (26,98 г/моль) / (78 г/моль)
Масса алюминия ≈ 25,29 г
3. Теперь найдем массовую долю гидроксида алюминия 3 в образце:
Массовая доля гидроксида алюминия 3 = Масса гидроксида алюминия 3 / Масса образца после нагревания * 100%
Массовая доля гидроксида алюминия 3 = 73 г / 287 г * 100%
Массовая доля гидроксида алюминия 3 ≈ 25,43%
Таким образом, массовая доля гидроксида алюминия 3 в образце после нагревания составляет около 25,43%.
Гидроксид алюминия 3 (Al(OH)3) состоит из атома алюминия (Al), которому окружены три молекулы воды (H2O). Массовая доля гидроксида алюминия 3 будет показывать, какая часть общей массы образца приходится на гидроксид алюминия 3.
Из условия задачи известно, что масса образца уменьшилась с 360 г до 287 г после нагревания. Разница в массе между начальным и конечным состоянием равна количеству вещества, которое испарилось или ушло в другие химические реакции.
Чтобы определить массовую долю гидроксида алюминия 3, мы должны вычислить, сколько массы алюминия осталось в образце после нагревания.
1. Найдем массу гидроксида алюминия 3 в образце:
Масса гидроксида алюминия 3 = Масса образца до нагревания - Масса образца после нагревания
Масса гидроксида алюминия 3 = 360 г - 287 г = 73 г
2. Затем вычислим массу алюминия в гидроксиде алюминия 3.
Масса алюминия = Масса гидроксида алюминия 3 * Молярная масса алюминия / Молярная масса гидроксида алюминия 3
Молярная масса алюминия (Al) = 26,98 г/моль
Молярная масса гидроксида алюминия 3 (Al(OH)3) = 78 г/моль
Масса алюминия = 73 г * (26,98 г/моль) / (78 г/моль)
Масса алюминия ≈ 25,29 г
3. Теперь найдем массовую долю гидроксида алюминия 3 в образце:
Массовая доля гидроксида алюминия 3 = Масса гидроксида алюминия 3 / Масса образца после нагревания * 100%
Массовая доля гидроксида алюминия 3 = 73 г / 287 г * 100%
Массовая доля гидроксида алюминия 3 ≈ 25,43%
Таким образом, массовая доля гидроксида алюминия 3 в образце после нагревания составляет около 25,43%.
Знаешь ответ?