Какова массовая доля (%) Cu(NO3)2 в растворе, образованном при растворении 12.1

Question

Химия: Какова массовая доля (%) Cu(NO3)2 в растворе, образованном при растворении 12.1 г Cu(NO3)2 · 2H2O в 140 мл воды?

Морской_Корабль · Accepted Answer

Чтобы решить эту задачу, мы должны сначала вычислить массу Cu(NO3)2 и массу воды в растворе, а затем найти массовую долю.

Шаг 1: Вычисление массы Cu(NO3)2
Масса Cu(NO3)2 · 2H2O, указанная в задаче, составляет 12.1 г. Это вещество содержит воду, поэтому мы должны учесть ее массу при расчете массы Cu(NO3)2.
Molar mass Cu(NO3)2 = (1 x molar mass Cu) + (2 x molar mass NO3)
Молярная масса меди (Cu) равна 63.55 г/моль.
Молярная масса нитратного иона (NO3) составляет 62.00 г/моль.
Теперь мы можем вычислить массу Cu(NO3)2:
Масса Cu(NO3)2 = (63.55 г/моль x 1) + (62.00 г/моль x 2) + (2 x 1.01 г/моль x 2) + (16.00 г/моль x 6) = 187.55 г/моль
Масса Cu(NO3)2 = 12.1 г / (187.55 г/моль) ≈ 0.0645 моль

Шаг 2: Вычисление массы воды
В задаче указан объем воды равный 140 мл. Чтобы найти массу воды, мы можем использовать ее плотность. Плотность воды составляет примерно 1 г/мл.
Масса воды = объем воды x плотность = 140 г

Шаг 3: Вычисление массовой доли Cu(NO3)2
Массовая доля Cu(NO3)2 = (масса Cu(NO3)2 / (масса Cu(NO3)2 + масса воды)) x 100%
Массовая доля Cu(NO3)2 = (0.0645 моль x 187.55 г/моль) / (0.0645 моль x 187.55 г/моль + 140 г) x 100% ≈ 6.16%

Таким образом, массовая доля Cu(NO3)2 в растворе, образованном при растворении 12.1 г Cu(NO3)2 · 2H2O в 140 мл воды, составляет примерно 6.16%.

Какова массовая доля (%) Cu(NO3)2 в растворе, образованном при растворении 12.1 г Cu(NO3)2 · 2H2O в 140 мл воды?

Морской_Корабль

О проекте

Предметы

Задать вопрос

Привет!