Какова массовая доля алюминия в сплаве алюминия и меди после взаимодействия с соляной кислотой? Ответ округлите

Чтобы решить эту задачу, давайте разберемся с реакцией между алюминием, медью и соляной кислотой. Уравнение реакции выглядит следующим образом:

\[2Al + 6HCl \longrightarrow 2AlCl_3 + 3H_2\]

Из уравнения видно, что для полного взаимодействия реагентов требуется 2 моль алюминия и 6 моль соляной кислоты. Затем, происходит образование 2 моль хлорида алюминия и 3 моль водорода.

Далее, вопрос заключается в определении массовой доли алюминия в сплаве после реакции. Для этого нам необходимо знать начальные массы каждого из элементов.

Предположим, что у нас есть 100 г сплава алюминия и меди. Пусть массовая доля алюминия в сплаве до реакции составляет \(x\)%, а массовая доля меди равна \(100 - x\)%.

Таким образом, масса алюминия в сплаве до реакции будет равна \(\frac{x}{100} \times 100 = x\) г, а масса меди будет равна \(\frac{100 - x}{100} \times 100 = 100 - x\) г.

После реакции, вся масса сплава будет равна 100 г, потому что масса вещества не изменяется в результате химических реакций.

Поскольку мы знаем, что мольный коэффициент алюминия в реакции равен 2, а мольный коэффициент хлорида алюминия равен также 2, мы можем сделать вывод, что массовая доля алюминия в сплаве после реакции будет равна массе хлорида алюминия, образовавшегося в результате реакции.

Из уравнения реакции мы видим, что на каждые 2 моля алюминия образуется 2 моля хлорида алюминия. Таким образом, масса хлорида алюминия будет равна массе алюминия в сплаве до реакции. Это равно \(x\) г.

Итак, массовая доля алюминия в сплаве после взаимодействия с соляной кислотой будет равна \(\frac{x}{100} \times 100\)%, которую необходимо округлить до десятых.

Пожалуйста, учтите, что эта формула работает только с процентами, если у вас есть масса в граммах, вам необходимо предварительно привести ее к процентному значению от всей массы сплава.