Какова масса воды, в которой находится такое же количество молекул, как и в 22 граммах углекислого газа?

Чтобы найти массу воды, в которой находится такое же количество молекул, как и в 22 граммах углекислого газа, мы должны использовать стехиометрию и уравнение идеального газа.

Сначала, давайте определим количество молекул в 22 граммах углекислого газа. Для этого нам нужно знать молярную массу углекислого газа и постоянную Авогадро.

Молярная масса углекислого газа (\(CO_2\)) составляет 44,01 г/моль. Постоянная Авогадро равна \(6.02214076 \times 10^{23}\) моль\(^{-1}\).

Теперь, чтобы найти количество молекул в 22 граммах углекислого газа, мы можем использовать следующую формулу:
\[количество\ молекул = \frac{масса\ газа}{молярная\ масса\ газа} \times постоянная\ Авогадро\]

Подставляя значения, мы получаем:
\[количество\ молекул = \frac{22\ г}{44.01\ г/моль} \times (6.02214076 \times 10^{23}\ моль^{-1})\]

Выполняя вычисления, получаем:
\[количество\ молекул = 3.011070380 \times 10^{23} \ молекул\]

Теперь, чтобы найти массу воды, в которой находится такое же количество молекул, мы должны использовать молярную массу воды.

Молярная масса воды (\(H_2O\)) составляет примерно 18,015 г/моль.

Снова используя стехиометрию, мы можем найти массу воды:
\[масса\ воды = количество\ молекул \times молярная\ масса\ воды\]

Подставляя значения, получаем:
\[масса\ воды = (3.011070380 \times 10^{23} \ молекул) \times (18.015 \ г/моль)\]

Выполняя вычисления, получаем:
\[масса\ воды \approx 5.42 \times 10^{25} \ грамм\]

Таким образом, масса воды, в которой находится такое же количество молекул, как и в 22 граммах углекислого газа, составляет примерно \(5.42 \times 10^{25}\) грамм.