Какова масса водорода, содержащегося в объеме 4 литра под давлением 7,6 10^4 Па при температуре 0 градусов?

Чтобы решить эту задачу, нам понадобится знать состояние идеального газа и использовать уравнение состояния идеального газа — уравнение Клапейрона.

Уравнение Клапейрона имеет вид:
\[PV = nRT\]

Где:
P - давление газа,
V - объем газа,
n - количество вещества газа,
R - универсальная газовая постоянная,
T - абсолютная температура.

Для решения задачи, нам необходимо определить количество вещества газа в системе. Для этого мы можем использовать идеальный газовый закон:
\[PV = nRT\]
где P - давление газа (7,6 * 10^4 Па), V - объем газа (4 литра), R - универсальная газовая постоянная (0,0821 л * атм/(моль * К)), а T - абсолютная температура (0 градусов Цельсия + 273,15).

Мы хотим найти количество вещества газа (n), поэтому перепишем уравнение, чтобы решить его:
\[n = \frac{{PV}}{{RT}}\]

Подставим известные значения:
\[n = \frac{{7,6 * 10^4 \, \text{Па} * 4 \, \text{л}}}{{0,0821 \, \text{л} * \text{атм/(моль * К)} * (0 \, \text{°C} + 273,15)}}\]

Теперь выполним вычисления:
\[n = \frac{{304000 \, \text{Па} \, \text{л}}}{{0,0821 \, \text{л} * \text{атм/(моль * К)} * 273,15}}\]

\[n ≈ 12,35 \, \text{моль}\]

Таким образом, количество вещества газа в системе составляет примерно 12,35 моль.

Чтобы найти массу водорода, содержащегося в этом объеме газа, мы можем использовать молярную массу водорода (1 г/моль). Массу можно найти, умножив количество вещества на молярную массу:
\[m = n * M\]

Подставим известные значения:
\[m = 12,35 \, \text{моль} * 1 \, \text{г/моль}\]

Выполним вычисление:
\[m ≈ 12,35 \, \text{г}\]

Таким образом, масса водорода, содержащегося в объеме 4 литра под давлением 7,6 * 10^4 Па при температуре 0 градусов равна примерно 12,35 грамма.