Какова масса водорода, содержащегося в объеме 4 литра под давлением 7,6 10^4

Question

Физика: Какова масса водорода, содержащегося в объеме 4 литра под давлением 7,6 10^4 Па при температуре 0 градусов?

Сумасшедший_Кот_557 · Accepted Answer

Чтобы решить эту задачу, нам понадобится знать состояние идеального газа и использовать уравнение состояния идеального газа — уравнение Клапейрона.

Уравнение Клапейрона имеет вид:

P V = n R T

Где:
P - давление газа,
V - объем газа,
n - количество вещества газа,
R - универсальная газовая постоянная,
T - абсолютная температура.

Для решения задачи, нам необходимо определить количество вещества газа в системе. Для этого мы можем использовать идеальный газовый закон:

P V = n R T

где P - давление газа (7,6 * 10^4 Па), V - объем газа (4 литра), R - универсальная газовая постоянная (0,0821 л * атм/(моль * К)), а T - абсолютная температура (0 градусов Цельсия + 273,15).

Мы хотим найти количество вещества газа (n), поэтому перепишем уравнение, чтобы решить его:

n = \frac{P V}{R T}

Подставим известные значения:

n = \frac{7, 6 * 10^{4} Па * 4 л}{0, 0821 л * атм/(моль * К) * (0 °C + 273, 15)}

Теперь выполним вычисления:

n = \frac{304000 Па л}{0, 0821 л * атм/(моль * К) * 273, 15}

n \approx 12, 35 моль

Таким образом, количество вещества газа в системе составляет примерно 12,35 моль.

Чтобы найти массу водорода, содержащегося в этом объеме газа, мы можем использовать молярную массу водорода (1 г/моль). Массу можно найти, умножив количество вещества на молярную массу:

m = n * M

Подставим известные значения:

m = 12, 35 моль * 1 г/моль

Выполним вычисление:

m \approx 12, 35 г

Таким образом, масса водорода, содержащегося в объеме 4 литра под давлением 7,6 * 10^4 Па при температуре 0 градусов равна примерно 12,35 грамма.

Какова масса водорода, содержащегося в объеме 4 литра под давлением 7,6 10^4 Па при температуре 0 градусов?

Сумасшедший_Кот_557

О проекте

Предметы

Задать вопрос

Привет!