Какова масса водорода, необходимого для восстановления 4,95 г оксида элемента

Question

Химия: Какова масса водорода, необходимого для восстановления 4,95 г оксида элемента, с учетом его эквивалентной массы 24,99 г/моль?

Валентиновна · Accepted Answer

Для решения этой задачи будем использовать знания о стехиометрии реакций и количестве веществ.

В данной задаче нам дано, что масса оксида элемента составляет 4,95 г, а его эквивалентная масса равна 24,99 г/моль.

Эквивалентная масса элемента - это масса данного элемента, которая взаимодействует с 1 молью водорода (или любого другого реагента) в реакции.

Чтобы найти массу водорода, необходимую для восстановления оксида элемента, мы можем использовать простое пропорциональное соотношение:

Масса вещества (H2) / Молярная масса водорода = Масса вещества (оксид элемента) / Эквивалентная масса вещества (оксид элемента)

Молярная масса водорода равна 2 г/моль, так как молекула водорода состоит из двух атомов.

Теперь мы можем решить данную задачу:

Масса водорода / 2 г/моль = 4,95 г / 24,99 г/моль

Чтобы найти массу водорода, перемножим 4,95 г на 2 г/моль и поделим на 24,99 г/моль:

Масса водорода = (4,95 г * 2 г/моль) / 24,99 г/моль

Масса водорода ≈ 0,396 г

Таким образом, масса водорода, необходимого для восстановления оксида элемента, составляет приблизительно 0,396 г.

Надеюсь, этот ответ понятен школьнику. Если у вас есть дополнительные вопросы, не стесняйтесь задавать.

Какова масса водорода, необходимого для восстановления 4,95 г оксида элемента, с учетом его эквивалентной массы 24,99

Валентиновна

О проекте

Предметы

Задать вопрос

Привет!