Какова масса вещества, образовавшегося на катоде (в г), при проведении электролиза раствора хлорида никеля (II

Для решения данной задачи мы можем использовать законы электролиза и формулу для расчета массы вещества, образовавшегося на катоде.

По закону электролиза, количество электричества, прошедшего через электролит, пропорционально количеству образовавшихся веществ. Формула для расчета количества электричества (Q) выглядит следующим образом:

\[ Q = I \cdot t \]

где Q - количество электричества (количество зарядов), I - сила тока (20 ампер), t - время проведения электролиза (5 часов = 18000 секунд).

Далее, мы можем использовать пропорцию между количеством электролизованного вещества (m) и количеством электричества (Q), получившуюся по закону Фарадея:

\[ m = \frac{{Q \cdot M}}{{n \cdot F}} \]

где m - масса вещества (в граммах), M - молярная масса вещества (хлорид никеля (II)), n - количество электронов, участвующих в реакции (для хлорида никеля (II) это 2), F - постоянная Фарадея (96485 Кл/моль).

Таким образом, мы можем рассчитать массу вещества:

\[ m = \frac{{I \cdot t \cdot M}}{{n \cdot F}} \]

Значение M можно найти в таблице молярных масс химических элементов и соединений.

Так как вы указали, что выход по току составил 95%, мы можем учесть это, умножив массу вещества на коэффициент выхода (0.95):

\[ m_{\text{выход}} = m \cdot 0.95 \]

Теперь давайте подставим числовые значения и рассчитаем массу вещества:

\[ m = \frac{{20 \cdot 18000 \cdot M}}{{2 \cdot 96485}} \]

Так как вы хотите, чтобы ответ был представлен в виде целого числа, необходимо округлить полученное значение.

К сожалению, без указания точной молярной массы хлориданикелия (II) мы не можем дать конкретный ответ на эту задачу. Однако, если у вас есть значение M, вы можете подставить его в формулу и рассчитать массу вещества в граммах.