Какова масса вещества, образовавшегося на другом катоде и на анодах, при прохождении одинаковой силы тока через раствор

Чтобы решить данную задачу, нам понадобятся данные о молярных массах соответствующих соединений.

Молярные массы:
Масса одного моля водорода (H) составляет примерно 1 г.
Масса одного моля цинка (Zn) составляет около 65 г.
Молярная масса серной кислоты (H2SO4) равна приблизительно 98 г/моль.
Масса одного моля хлора (Cl) составляет около 35,5 г.

В данной задаче мы знаем, что на катоде выделился водород массой 0,25 г. Масса вещества, образовавшегося на аноде, определяется разностью массы раствора до и после электролиза.

Известно также, что прохождение одинаковой силы тока через оба раствора занимает одинаковое время.

Теперь давайте выполним расчеты:

1. Рассчитаем количество молей водорода, выделившегося на катоде:
Количество молей водорода = масса водорода / молярная масса водорода
Количество молей водорода = 0,25 г / 1 г/моль ≈ 0,25 моль.

2. Так как прохождение одинаковой силы тока через оба раствора занимает одинаковое время, количество молей цинка, растворившегося на аноде, будет такое же, как количество молей водорода на катоде.

3. Теперь рассчитаем массу цинка, растворившегося на аноде:
Масса цинка = количество молей цинка × молярная масса цинка
Масса цинка = 0,25 моль × 65 г/моль = 16,25 г.

4. Образование серной кислоты (H2SO4) на аноде:
Масса серной кислоты = количество молей серной кислоты × молярная масса серной кислоты
Объем серной кислоты = 0,25 моль × 98 г/моль = 24,5 г.

5. Также образуется хлор на аноде, но мы не знаем его точную массу.

Итак, масса вещества, образовавшегося на аноде, состоит из растворившегося цинка (16,25 г.) и серной кислоты (24,5 г.). Масса вещества образовавшегося на другом катоде составляет 0,25 г водорода. Масса хлора, образовавшегося на аноде, неизвестна.