Какова масса (в миллиграммах) продукта реакции, полученного в результате взаимодействия 29.55 г золота с хлором?

Чтобы решить эту задачу, нам необходимо знать уравнение реакции между золотом и хлором. Золото обычно имеет окисление +3, а хлор — окисление -1. Поэтому уравнение реакции может быть записано как

2Au + 3Cl2 → 2AuCl3

Из этого уравнения мы видим, что для 2 моль золота требуется 3 моля хлора, чтобы образовать 2 моля AuCl3.

Теперь, чтобы найти массу продукта реакции, нам нужно использовать соотношение между молекулярными массами золота, хлора и AuCl3.

Молярная масса золота (Au) — 197 г/моль,
молярная масса хлора (Cl2) — 71 г/моль,
молярная масса AuCl3 — 232 г/моль.

Теперь приступим к решению:

1. Найдем количество молей золота (Au) в 29.55 г:

\[\text{Моли Au} = \frac{\text{Масса Au}}{\text{Молярная масса Au}} = \frac{29.55}{197} = 0.15\,\text{моль Au}\]

2. Из уравнения реакции видим, что соотношение между молью золота (Au) и молью хлора (Cl2) равно 2:3. Тогда:

\[\text{Моли Cl2} = \frac{3}{2} \times \text{Моли Au} = \frac{3}{2} \times 0.15 = 0.225\,\text{моль Cl2}\]

3. Теперь найдем массу хлора (Cl2) в граммах:

\[\text{Масса Cl2} = \text{Молярная масса Cl2} \times \text{Моли Cl2} = 71 \times 0.225 = 15.975\,\text{г}\]

4. Наконец, найдем массу AuCl3 в граммах:

\[\text{Масса AuCl3} = \text{Молярная масса AuCl3} \times \text{Молярная масса Cl2} = 232 \times 0.225 = 52.2\,\text{г}\]

Таким образом, масса продукта реакции, полученного в результате взаимодействия 29.55 г золота с хлором, составляет 52.2 г (в миллиграммах — 52 200 мг).