Какова масса (в граммах) образовавшегося вещества при реакции полного сгорания 14 литров сероводорода (н.у.) с избытком

Для решения данной задачи нам понадобится использовать уравнение реакции сгорания сероводорода:
\[H_2S + 2NaOH \rightarrow Na_2S + 2H_2O \]
Здесь H2S - сероводород, NaOH - гидроксид натрия, Na2S - сульфид натрия, H2O - вода.

Мы знаем количество сероводорода, выраженное в объеме, равное 14 литров (нормальных условиях). Чтобы определить массу образовавшегося вещества, нам понадобится преобразовать это значение в граммы.

Для начала, нам нужно определить количество вещества сероводорода. Для этого воспользуемся уравнением состояния идеального газа:
\[PV = nRT\]
где P - давление газа, V - его объем, n - количество вещества газа, R - универсальная газовая постоянная, T - температура газа.

При нормальных условиях (0°С и 1 атмосферном давлении), 1 моль любого газа занимает объем 22,4 литра. Мы можем использовать это знание, чтобы преобразовать объем сероводорода в количество вещества:

\[n(H_2S) = \frac{V(H_2S)}{V_1} \]
\[n(H_2S) = \frac{14}{22.4} \]

Теперь нам нужно определить соотношение между веществами сероводорода и сульфида натрия. Из уравнения реакции видно, что 1 моль сероводорода соответствует 1 моль сульфида натрия. Кроме того, из условия задачи мы знаем, что масса гидроксида натрия составляет 14 г.

Тогда мы можем использовать простое соотношение:
\[\frac{моли(H_2S)}{моли(Na_2S)} = \frac{14 г}{23 г}\]
\[\frac{n(H_2S)}{n(Na_2S)} = \frac{14 г}{23 г}\]

Мы уже знаем количество молей сероводорода, поэтому можем выразить количество молей сульфида натрия:
\[n(Na_2S) = n(H_2S) \times \frac{23 г}{14 г}\]

Теперь нам осталось только выразить массу сульфида натрия. Мы знаем, что масса равна количеству молей, умноженному на молярную массу вещества:
\[масса(Na_2S) = n(Na_2S) \times M(Na_2S)\]

M(Na2S) - молярная масса сульфида натрия - равна сумме массы натрия (Na) и двух атомов серы (S).

Таким образом, подставив все значения в наши формулы, мы можем рассчитать массу образовавшегося вещества.