Какова масса (в граммах) 5%-ного раствора соляной кислоты, которая требуется для нейтрализации 190 г 9%-ного раствора

Для решения данной задачи, нам необходимо вычислить массу 5%-ного раствора соляной кислоты, необходимого для нейтрализации 190 г 9%-ного раствора гидроксида бария.

Перед тем, как перейти к решению задачи, важно знать, что нейтрализация происходит между кислотой и основанием в соответствии с законом сохранения массы. В данном случае, соляная кислота (HCl) действует как кислота, а гидроксид бария (Ba(OH)2) - как основание. Нейтрализация приводит к образованию воды (H2O) и соли (BaCl2).

Следующий шаг - вычислить количество вещества (моль) гидроксида бария, содержащееся в 190 г 9%-ного раствора. Для этого нам необходимо использовать формулу:

\[ \text{Количество вещества (моль)} = \frac{\text{масса}}{\text{молярная масса}} \]

Молярная масса гидроксида бария (Ba(OH)2) составляет около 171,3 г/моль (сумма атомных масс элементов в молекуле).

\[ \text{Количество вещества (моль)} = \frac{190}{171,3} = 1,110 \, \text{моль} \]

Так как гидроксид бария и соляная кислота соотносятся по мольному соотношению 1:2 (следуя сбалансированному уравнению реакции нейтрализации), количество вещества соляной кислоты будет равно:

\[ \text{Количество вещества (моль) соляной кислоты} = 1,110 \times 2 = 2,220 \, \text{моль} \]

Затем, мы можем вычислить массу 5%-ного раствора соляной кислоты с помощью той же формулы:

\[ \text{масса} = \text{Количество вещества (моль)} \times \text{молярная масса} \]

Молярная масса соляной кислоты (HCl) составляет около 36,46 г/моль.

\[ \text{масса} = 2,220 \times 36,46 = 80,874 \, \text{г} \]

Таким образом, масса 5%-ного раствора соляной кислоты, необходимого для нейтрализации 190 г 9%-ного раствора гидроксида бария, составляет примерно 80,874 г.