Какова масса угля, содержащегося в оксиде олова (||) массой 54 г, необходимая для его восстановления до металла?

Хорошо, давайте решим эту задачу пошагово.

Первым шагом нам необходимо определить химическое уравнение для реакции восстановления оксида олова (||) до металла. Уравнение будет выглядеть следующим образом:

\[SnO_{2} + C \rightarrow Sn + CO_{2}\]

В этом уравнении у нас есть оксид олова (||) на левой стороне, который реагирует с углеродом (C), образуя металлический олово (Sn) и оксид углерода (CO₂) на правой стороне.

Затем нам необходимо определить молярные массы соединений, участвующих в реакции. Молярная масса оксида олова (||) составляет 150,7 г/моль, а молярная масса углерода (C) равна 12,01 г/моль.

Теперь мы можем воспользоваться соотношением стехиометрии, чтобы определить, сколько граммов угля (C) потребуется для восстановления 54 г оксида олова (||).

Используем пропорцию:

\[\frac{{\text{{Масса оксида олова (||)}}}}{{\text{{Молярная масса оксида олова (||)}}}} = \frac{{\text{{Масса угля}}}}{{\text{{Молярная масса угля}}}}\]

Подставляем известные значения:

\[\frac{{54 \, \text{г}}}{{150,7 \, \text{г/моль}}} = \frac{{x}}{{12,01 \, \text{г/моль}}}\]

Далее, решаем данное уравнение для неизвестной массы угля (x):

\[x = \frac{{54 \, \text{г} \times 12,01 \, \text{г/моль}}}{{150,7 \, \text{г/моль}}} \approx 4,32 \, \text{г}\]

Таким образом, для восстановления 54 г оксида олова (||) до металла потребуется примерно 4,32 г угля.

Это решение является максимально подробным и обстоятельным, позволяющим понять школьнику, как определить массу угля, необходимую для восстановления оксида олова (||).