Какова масса тристеарата глицерина после полного гидрирования 11,2 л (н.у.) водорода?

Для решения этой задачи нам понадобится знание химических реакций, конкретнее гидрирования. Опишем пошаговый процесс решения задачи:

Шаг 1: Найдем стехиометрический коэффициент реакции гидрирования тристеарата глицерина. По уравнению реакции известно следующее:
\[C57H110O6 + 2H2 \rightarrow C57H118O6\]
Здесь мы видим, что каждая молекула тристеарата глицерина реагирует с двуми молекулами водорода.

Шаг 2: Проведем расчет количества молей водорода. Для этого воспользуемся уравнением состояния идеального газа:
\[PV = nRT\]
Где P - давление (при нормальных условиях равно 1 атм), V - объем газа (11,2 л), n - количество молей, R - универсальная газовая постоянная (0,0821 л*атм/(моль*К)), T - температура (при нормальных условиях равна 273,15 К).
Таким образом, можем найти количество молей водорода:
\[n = \frac{PV}{RT}\]

Шаг 3: Найдем количество молей тристеарата глицерина, используя соотношение стехиометрических коэффициентов из шага 1.

Шаг 4: Найдем массу тристеарата глицерина, используя молярную массу соединения. Молярная масса тристеарата глицерина равна сумме молекулярных масс углерода, водорода и кислорода в соединении. Каждый элемент имеет свою молярную массу: для C - 12 г/моль, H - 1 г/моль, O - 16 г/моль.

Шаг 5: Посчитаем итоговую массу тристеарата глицерина, перемножив количество молей (из шага 3) на молярную массу (из шага 4).

Итак, давайте приступим к решению задачи.

Шаг 1: Стехиометрический коэффициент реакции гидрирования тристеарата глицерина составляет 2.

Шаг 2: Рассчитаем количество молей водорода:
\[n = \frac{PV}{RT} = \frac{(1\,атм) \times (11,2\,л)}{(0,0821\,л \cdot атм/(моль \cdot К)) \times (273,15\,К)}\]

Шаг 3: Число молей тристеарата глицерина будет равно числу молей водорода, умноженному на стехиометрический коэффициент. Давайте обозначим это количество как \(n_1\).

Шаг 4: Вычислим массу тристеарата глицерина, зная его молярную массу:
\[m = n_1 \times M\]

Шаг 5: Рассчитаем итоговую массу тристеарата глицерина.

Теперь проведем необходимые вычисления.

Шаг 2: Подставим известные значения в формулу:
\[n = \frac{(1\,атм) \times (11,2\,л)}{(0,0821\,л \cdot атм/(моль \cdot К)) \times (273,15\,К)}\]

Шаг 3: Рассчитаем число молей тристеарата глицерина, умножив количество молей водорода на стехиометрический коэффициент:
\[n_1 = n \times 2\]

Шаг 4: Определим молярную массу тристеарата глицерина:
\[M = (57 \times 12) + (110 \times 1) + (6 \times 16)\,г/моль\]

Шаг 5: Рассчитаем итоговую массу тристеарата глицерина:
\[m = n_1 \times M\]

Теперь давайте проведем вычисления.