Какова масса сульфатных ионов, образующихся при распаде 0,02 моль Al2(SO4)3?

Чтобы решить данную задачу, нам потребуется знать молярную массу соединения \(Al_2(SO_4)_3\) и соотношение количества атомов в этом соединении.

Давайте начнем с вычисления молярной массы \(Al_2(SO_4)_3\). Для этого мы должны сложить массы всех атомов в молекуле.

Масса атома алюминия (Al) составляет примерно 27 г/моль. В соединении \(Al_2(SO_4)_3\) у нас есть 2 атома алюминия, поэтому их общая масса будет составлять \(2 \times 27 = 54\) г/моль.

Масса атома серы (S) примерно равна 32 г/моль. В \(Al_2(SO_4)_3\) содержится 1 атом серы, следовательно, его масса составляет 32 г/моль.

Масса атома кислорода (O) примерно равна 16 г/моль. В молекуле \(Al_2(SO_4)_3\) находятся 12 атомов кислорода (4 из-за трех групп \(SO_4\)), поэтому общая масса атомов кислорода равна \(12 \times 16 = 192\) г/моль.

Теперь сложим все найденные массы, чтобы вычислить молярную массу \(Al_2(SO_4)_3\):
\[54 + 32 + 192 = 278 \ \text{г/моль}\]

Молярная масса \(Al_2(SO_4)_3\) равна 278 г/моль.

Теперь, чтобы найти массу сульфатных ионов, образующихся при распаде 0,02 моль \(Al_2(SO_4)_3\), мы используем соотношение между количеством вещества и молярной массой.

Масса сульфатных ионов равна количеству вещества, умноженному на молярную массу:
\[0.02 \ \text{моль} \times 278 \ \text{г/моль} = 5.56 \ \text{г}\]

Таким образом, масса сульфатных ионов, образующихся при распаде 0,02 моль \(Al_2(SO_4)_3\), составляет 5.56 г.