Какова масса сульфата аммония, которую можно получить, взаимодействуя 490 г серной кислоты с соответствующей массой

Чтобы решить эту задачу, мы должны знать уравнение реакции между серной кислотой (\(H_2SO_4\)) и гидратом аммиака (\(NH_3 \cdot H_2O\)). Уравнение реакции выглядит следующим образом:

\[H_2SO_4 + 2NH_3 \cdot H_2O \rightarrow (NH_4)_2SO_4\]

Из уравнения реакции мы видим, что для каждой молекулы серной кислоты (\(H_2SO_4\)) реагирует две молекулы гидрата аммиака (\(NH_3 \cdot H_2O\)), и в результате образуется одна молекула сульфата аммония (\((NH_4)_2SO_4\)).

Теперь мы можем перейти к решению задачи.

1. Найдем количество гидрата аммиака (\(NH_3 \cdot H_2O\)):
Масса гидрата аммиака равна массе серной кислоты. Таким образом, масса гидрата аммиака составляет 490 г.

2. Найдем массу сульфата аммония (\((NH_4)_2SO_4\)):

Для каждой молекулы серной кислоты (\(H_2SO_4\)) есть 85% шансов получить одну молекулу сульфата аммония (\((NH_4)_2SO_4\)). Таким образом, выход продукта составляет 85% от максимально возможного выхода.

Максимально возможный выход сульфата аммония будет равен количеству гидрата аммиака, поскольку масса гидрата аммиака соответствует массе серной кислоты.

\[Максимальный \,выход \,сульфата \,аммония = 490 \,г\]

Выход продукта равен 85% от максимального выхода:

\[Выход \,сульфата \,аммония = 0.85 \cdot 490 \,г\]

\[Выход \,сульфата \,аммония = 416.5 \,г\]

Таким образом, масса сульфата аммония, которую можно получить при взаимодействии 490 г серной кислоты с соответствующей массой гидрата аммиака, составляет 416.5 г.