Какова масса соляной кислоты с массовой долей HCl равной 0,12, необходимая для добавления к магнию для получения 11,2

Для решения этой задачи нам понадобится использовать пропорцию и данные о химическом соотношении реакции.

Сначала определим химическое уравнение реакции магния с соляной кислотой:

\[Mg + 2HCl \rightarrow MgCl_2 + H_2\]

Из уравнения видно, что на каждый моль магния (Mg) требуется 2 моля соляной кислоты (HCl) для образования одного моля водорода (H2).

Теперь вычислим мольный объем водорода, используя заданную информацию о его объеме. Для этого мы можем использовать уравнение идеального газа:

\[V = n \cdot V_m\]

где V - объем водорода, n - количество молей водорода и \(V_m\) - молярный объем газа при стандартных условиях (22,4 л/моль).

Из этого уравнения можно выразить количество молей водорода:

\[n = \frac{V}{V_m}\]

Подставляя заданные значения, получим:

\[n = \frac{11,2}{22,4} = 0,5\ моль\ H_2\]

Таким образом, для получения 0,5 моля водорода требуется использовать 1 моль магния и 1 моль соляной кислоты.

Теперь мы знаем соответствие молей магния и соляной кислоты. Для решения задачи нам нужно найти массу соляной кислоты, исходя из массовой доли HCl в ней.

Массовая доля HCl - это отношение массы HCl к общей массе соляной кислоты. В нашем случае массовая доля равна 0,12.

Пусть общая масса соляной кислоты будет равна М. Тогда масса HCl в ней будет равна 0,12М.

Согласно химическому уравнению реакции, известно, что на 1 моль HCl требуется 1 моль магния. Так как молярная масса магния (Mg) равна 24,31 г/моль, масса магния (Mг) будет равна 24,31М г.

Таким образом, мы можем записать пропорцию:

\(\frac{{0,12М}}{{24,31М}} = \frac{{0,5}}{{1}}\)

Решая это уравнение относительно М, получаем:

М = 24,31М \cdot \frac{{0,5}}{{0,12}} = 100,9767 \approx 101 г/моль

Ответ: масса соляной кислоты, необходимая для добавления к магнию, чтобы получить 11,2 дм³ водорода, составляет примерно 101 г