Какова масса соли, полученной в результате реакции 12 г оксида магния с раствором, содержащим 12,6 г азотной кислоты?

Чтобы решить эту задачу, мы должны использовать химическое уравнение реакции между оксидом магния (MgO) и азотной кислотой (HNO3). Давайте сперва запишем уравнение реакции:

\[MgO + 2HNO3 \rightarrow Mg(NO3)2 + H2O\]

Основываясь на данном уравнении, мы можем сделать следующие наблюдения:

1. Коэффициент пропорциональности между MgO и Mg(NO3)2 равен 1:1. Это значит, что молярные массы этих веществ одинаковы.

2. Молярная масса MgO равна 40,3 г/моль.

3. Молярная масса HNO3 равна 63,0 г/моль.

Теперь, чтобы решить задачу, мы должны вычислить количество вещества для каждого из реагентов и затем сравнить их.

1. Найдем количество вещества MgO. Для этого воспользуемся формулой:

\[n = \frac{m}{M}\]

где n - количество вещества, m - масса, M - молярная масса.

\[n_{MgO} = \frac{12 \, \text{г}}{40,3 \, \text{г/моль}}\]

\[n_{MgO} \approx 0,297 \, \text{моль}\]

2. Теперь найдем количество вещества HNO3:

\[n_{HNO3} = \frac{12,6 \, \text{г}}{63,0 \, \text{г/моль}}\]

\[n_{HNO3} \approx 0,200 \, \text{моль}\]

3. Заметим, что коэффициент пропорциональности между MgO и Mg(NO3)2 равен 1:1. Это значит, что количество вещества Mg(NO3)2 также будет равно 0,297 моль.

4. Найдем массу Mg(NO3)2:

\[m_{Mg(NO3)2} = n_{Mg(NO3)2} \times M_{Mg(NO3)2}\]

где m - масса, n - количество вещества, M - молярная масса.

\[m_{Mg(NO3)2} = 0,297 \, \text{моль} \times (24,3 + 3(16,0 + 14,0)) \, \text{г/моль}\]

\[m_{Mg(NO3)2} \approx 16,8 \, \text{г}\]

Таким образом, масса соли, полученной в результате реакции, составляет около 16,8 г.