Какова масса соли, образовавшейся в результате реакции 24,8 г оксида натрия с 18,25 г соляной кислоты?

Для решения задачи нам нужно использовать химическое уравнение реакции между оксидом натрия (\(Na_2O\)) и соляной кислотой (\(HCl\)). Это уравнение выглядит следующим образом:

\[Na_2O + 2HCl \rightarrow 2NaCl + H_2O\]

Исходя из данного уравнения, мы видим, что 1 моль оксида натрия (\(Na_2O\)) реагирует с 2 молями соляной кислоты (\(HCl\)) и образует 2 моля хлорида натрия (\(NaCl\)) и 1 моль воды (\(H_2O\)).

Для начала, давайте определим количество вещества (\(n\)) для каждого реагента по формуле:

\[n = \frac{m}{M}\]

где \(m\) - масса вещества в граммах, \(M\) - молярная масса вещества в г/моль.

Молярные массы оксида натрия (\(Na_2O\)) и соляной кислоты (\(HCl\)) могут быть найдены в химических справочниках и составляют 61 г/моль и 36,5 г/моль соответственно.

Для оксида натрия (\(Na_2O\)):

\[n_{Na_2O} = \frac{m_{Na_2O}}{M_{Na_2O}} = \frac{24,8}{61} \approx 0,406 \, \text{моль}\]

Для соляной кислоты (\(HCl\)):

\[n_{HCl} = \frac{m_{HCl}}{M_{HCl}} = \frac{18,25}{36,5} \approx 0,500 \, \text{моль}\]

Теперь, чтобы определить, сколько массы соли (\(NaCl\)) образуется, мы должны понять, какой реагент является ограничивающим. Для этого мы сравним количество молей каждого реагента в соответствии с их коэффициентами в уравнении реакции.

Судя по уравнению, 1 моль оксида натрия (\(Na_2O\)) реагирует с 2 молями соляной кислоты (\(HCl\)).

Имея наши значения количества вещества (\(n\)) каждого реагента, мы можем сказать, что оксид натрия (\(Na_2O\)) является ограничивающим реагентом поскольку его количество молей меньше чем у соляной кислоты (\(HCl\)).

Теперь мы можем определить количество молей соли (\(NaCl\)), которая образуется в результате реакции. Из уравнения видно, что каждый моль оксида натрия (\(Na_2O\)) образует 2 моля хлорида натрия (\(NaCl\)).

Таким образом, количество молей соли (\(NaCl\)) равно удвоенному количеству молей оксида натрия (\(Na_2O\)):

\[n_{NaCl} = 2 \cdot n_{Na_2O} = 2 \cdot 0,406 = 0,812 \, \text{моль}\]

Наконец, чтобы найти массу соли (\(NaCl\)), мы используем формулу:

\[m_{NaCl} = n_{NaCl} \cdot M_{NaCl}\]

Для хлорида натрия (\(NaCl\)), молярная масса составляет 58,5 г/моль.

\[m_{NaCl} = 0,812 \cdot 58,5 \approx 47,52 \, \text{г}\]

Таким образом, масса соли (\(NaCl\)), образовавшейся в результате реакции между 24,8 г оксида натрия и 18,25 г соляной кислоты, составляет около 47,52 г.