Какова масса соли, образовавшейся в результате реакции 24,8 г оксида натрия с 18,25 г соляной кислоты?

Для решения задачи нам нужно использовать химическое уравнение реакции между оксидом натрия ($N{a}_{2}O$) и соляной кислотой ($HCl$). Это уравнение выглядит следующим образом:

$$N{a}_{2}O+2HCl\to 2NaCl+H_{2}O$$

Исходя из данного уравнения, мы видим, что 1 моль оксида натрия ($N{a}_{2}O$) реагирует с 2 молями соляной кислоты ($HCl$) и образует 2 моля хлорида натрия ($NaCl$) и 1 моль воды ($H_{2}O$).

Для начала, давайте определим количество вещества ($n$) для каждого реагента по формуле:

$$n=\frac{m}{M}$$

где $m$ - масса вещества в граммах, $M$ - молярная масса вещества в г/моль.

Молярные массы оксида натрия ($N{a}_{2}O$) и соляной кислоты ($HCl$) могут быть найдены в химических справочниках и составляют 61 г/моль и 36,5 г/моль соответственно.

Для оксида натрия ($N{a}_{2}O$):

$$n_{N{a}_{2}O}=\frac{m_{N{a}_{2}O}}{M_{N{a}_{2}O}}=\frac{24,8}{61}\approx 0,406\text{моль}$$

Для соляной кислоты ($HCl$):

$$n_{HCl}=\frac{m_{HCl}}{M_{HCl}}=\frac{18,25}{36,5}\approx 0,500\text{моль}$$

Теперь, чтобы определить, сколько массы соли ($NaCl$) образуется, мы должны понять, какой реагент является ограничивающим. Для этого мы сравним количество молей каждого реагента в соответствии с их коэффициентами в уравнении реакции.

Судя по уравнению, 1 моль оксида натрия ($N{a}_{2}O$) реагирует с 2 молями соляной кислоты ($HCl$).

Имея наши значения количества вещества ($n$) каждого реагента, мы можем сказать, что оксид натрия ($N{a}_{2}O$) является ограничивающим реагентом поскольку его количество молей меньше чем у соляной кислоты ($HCl$).

Теперь мы можем определить количество молей соли ($NaCl$), которая образуется в результате реакции. Из уравнения видно, что каждый моль оксида натрия ($N{a}_{2}O$) образует 2 моля хлорида натрия ($NaCl$).

Таким образом, количество молей соли ($NaCl$) равно удвоенному количеству молей оксида натрия ($N{a}_{2}O$):

$$n_{NaCl}=2\cdot n_{N{a}_{2}O}=2\cdot 0,406=0,812\text{моль}$$

Наконец, чтобы найти массу соли ($NaCl$), мы используем формулу:

$$m_{NaCl}=n_{NaCl}\cdot M_{NaCl}$$

Для хлорида натрия ($NaCl$), молярная масса составляет 58,5 г/моль.

$$m_{NaCl}=0,812\cdot 58,5\approx 47,52\text{г}$$

Таким образом, масса соли ($NaCl$), образовавшейся в результате реакции между 24,8 г оксида натрия и 18,25 г соляной кислоты, составляет около 47,52 г.