Какова масса соли, которая образуется при взаимодействии раствора аминоуксусной кислоты массой 300 г и раствора

Давайте решим эту задачу шаг за шагом.

Шаг 1: Рассчитаем количество аминоуксусной кислоты (CH3NH2COOH) в растворе. Мы знаем, что массовая доля кислоты составляет 15%. Это означает, что 15% от 300 г (масса раствора) - это масса кислоты.

Масса аминоуксусной кислоты = 0,15 * 300 г = 45 г

Шаг 2: Рассчитаем количество гидроксида натрия (NaOH) в растворе. Мы знаем, что массовая доля NaOH составляет 10%.

Масса NaOH = 0,10 * 10 г = 1 г

Шаг 3: Зная мольную массу аминоуксусной кислоты (59 г/моль) и гидроксида натрия (40 г/моль), рассчитаем количество веществ, содержащихся в растворах.

Количество молей кислоты = масса кислоты / мольная масса кислоты
Количество молей кислоты = 45 г / 59 г/моль = 0,763 моль

Количество молей NaOH = масса NaOH / мольная масса NaOH
Количество молей NaOH = 1 г / 40 г/моль = 0,025 моль

Шаг 4: Определим стехиометрический коэффициент между реагентами, используя уравнение реакции:

CH3NH2COOH + NaOH -> CH3N + NaCH3COO + H2O

Из уравнения видно, что требуется один моль кислоты для реагирования с одним молем NaOH. Следовательно, коэффициент равен 1.

Шаг 5: Определим ограничивающий реагент, сравнив количество молей кислоты и NaOH. Будет использоваться меньшее из двух значений.

Меньшее количество молей = 0,025 моль (это количество молей NaOH)

Шаг 6: Рассчитаем массу соли, образующейся при реакции, зная количество реагента и мольную массу соли:

Масса соли = количество молей * мольная масса соли
Масса соли = 0,025 моль * 105 г/моль (мольная масса NaCH3COO) = 2,625 г

Итак, масса соли, образующейся при взаимодействии раствора аминоуксусной кислоты массой 300 г и раствора гидроксида натрия с содержанием 10 г NaOH, составляет 2,625 г.