Какова масса сложного вещества, образовавшегося в результате реакции, при которой произошло взаимодействие 3,51

Для решения этой задачи мы должны использовать закон сохранения массы, согласно которому масса реагентов, участвующих в реакции, равна массе продуктов.

Первым шагом составим уравнение реакции, указанное в задаче:
\(2Al + \frac{3}{2}O_2 \rightarrow Al_2O_3\)

Из уравнения видно, что соотношение между мольными количествами алюминия и оксигена равно 2:3/2 (или 4:3). Теперь нам нужно найти количество вещества алюминия и оксигена, чтобы определить, сколько массы вещества образуется.

Для рассчета количества вещества используем формулу:
\(\text{количество вещества} = \frac{\text{масса}}{\text{молярная масса}}\)

Молярная масса алюминия (Al) равна 26.98 г/моль, а молярная масса кислорода (O) равна 16 г/моль.

1. Рассчитаем количество вещества алюминия:
\(\text{количество вещества Al} = \frac{3.51 \, \text{г}}{26.98 \, \text{г/моль}}\)

2. Рассчитаем количество вещества кислорода:
\(\text{количество вещества O} = \frac{3}{2} \times \frac{3.51 \, \text{г}}{16 \, \text{г/моль}}\)

Используя соотношение 2:3/2, мы получаем, что количество вещества кислорода является ограничителем реакции, поэтому оно будет определять количество вещества, образующегося в результате реакции.

3. Определим количество вещества образовавшегося сложного вещества (Al2O3) с помощью соотношения в уравнении реакции:
\(\text{количество вещества Al2O3} = \frac{\text{количество вещества O}}{\frac{3}{2}}\)

4. Наконец, рассчитаем массу образовавшегося сложного вещества:
\(\text{масса Al2O3} = \text{количество вещества Al2O3} \times \text{молярная масса Al2O3}\)

Молярная масса Al2O3 равна 101.96 г/моль.

Таким образом, вычислим значения:

1. \(\text{количество вещества Al} = \frac{3.51 \, \text{г}}{26.98 \, \text{г/моль}}\)
2. \(\text{количество вещества O} = \frac{3}{2} \times \frac{3.51 \, \text{г}}{16 \, \text{г/моль}}\)
3. \(\text{количество вещества Al2O3} = \frac{\text{количество вещества O}}{\frac{3}{2}}\)
4. \(\text{масса Al2O3} = \text{количество вещества Al2O3} \times \text{молярная масса Al2O3}\)