Какова масса сложного эфира, образовавшегося в результате взаимодействия 46 г 50% раствора муравьиной кислоты и

Для решения данной задачи, нам необходимо сначала определить, какие вещества образуют сложный эфир в результате взаимодействия муравьиной кислоты и этилового спирта.

Муравьиная кислота (HCOOH) имеет молярную массу 46 г/моль, а этиловый спирт (C2H5OH) - 46 г/моль.

В химической реакции этих двух веществ образуется сложный эфир этила формиата (C2H5OOCOH), молярная масса которого равна 74 г/моль.

Так как масса раствора муравьиной кислоты составляет 46 г, и его концентрация - 50%, это означает, что в 100 мл раствора содержится 50 г муравьиной кислоты.

Масса муравьиной кислоты в задаче составляет 46 г, поэтому объем раствора, необходимый для реакции, равен:

\[
V = \frac{{46 \cdot 100}}{{50}} = 92 \text{ мл}
\]

Масса этилового спирта также составляет 46 г.

Выход реакции составляет 80% от теоретически возможного. Это означает, что при этом выходе образуется 80 г сложного эфира.

Чтобы найти массу сложного эфира, необходимо вычислить разницу между массой образовавшегося сложного эфира и массой использованных веществ:

\[
\text{Масса сложного эфира} = \text{масса использованных веществ} - \text{масса образовавшегося сложного эфира}
\]

\[
\text{Масса сложного эфира} = (46 + 46) - 80 = 12 \text{ г}
\]

Таким образом, масса сложного эфира, образовавшегося в результате взаимодействия 46 г 50% раствора муравьиной кислоты и 46 г этилового спирта, при выходе реакции 80%, составляет 12 г.