Какова масса серы, которая прореагировала с 160 г кислорода, если в результате реакции образовалось 320 г сернистого

Для решения данной задачи, нам нужно использовать концепцию закона сохранения массы. Согласно этому закону, масса вещества, принимающего участие в химической реакции, должна быть равна массе образовавшихся веществ.

Рассмотрим уравнение химической реакции: \[S + O_2 \rightarrow SO_2\]

Из уравнения видно, что 1 моль серы реагирует с 1 молью кислорода и образует 1 моль сернистого газа. Для нашей задачи, мы знаем массу кислорода (160 г) и массу сернистого газа (320 г), и нам нужно определить массу серы.

Шаг 1: Определение молярной массы кислорода (O₂) и серы (S)
Молярная масса кислорода (O₂) равна 32 г/моль.
Молярная масса серы (S) равна 32 г/моль.

Шаг 2: Определение количества вещества кислорода и серы
Для этого, мы разделим массу кислорода и серы на их молярную массу.

Количество вещества кислорода = \(\frac{{160 \, г}}{{32 \, г/моль}} = 5 \, моль\) (округляем до целого числа)
Количество вещества серы = \(\frac{{320 \, г}}{{32 \, г/моль}} = 10 \, моль\) (округляем до целого числа)

Шаг 3: Определение количества вещества серы, необходимого для реакции с таким же количеством кислорода
Из уравнения реакции видно, что каждый 1 моль серы реагирует с 1 молью кислорода. Таким образом, для реакции с 5 молями кислорода, нам потребуется 5 моль серы.

Шаг 4: Определение массы серы, необходимой для реакции с таким же количеством кислорода
Масса серы = Количество вещества серы × Молярная масса серы
Масса серы = \(5 \, моль × 32 \, г/моль = 160 \, г\)

Итак, масса серы, которая прореагировала с 160 г кислорода и образовала 320 г сернистого газа, составляет 160 г.