Какова масса сероводорода H2S при нормальных условиях, если его объем составляет 8,96 дм³?

Чтобы решить эту задачу, нам понадобится знание о нормальных условиях и связи между объемом и массой вещества. Нормальные условия определяются температурой 0°C (273 K) и давлением 1 атмосфера.

Для решения задачи мы будем использовать уравнение состояния идеального газа, которое имеет вид:

PV = nRT,

где P - давление газа, V - его объем, n - количество вещества (в молях), R - универсальная газовая постоянная, T - температура в абсолютных единицах.

Для нашего случая, если мы знаем объем газа H2S, мы можем использовать эту формулу, чтобы найти количество вещества нам нужно.

Используя уравнение состояния идеального газа, мы можем переписать его следующим образом:

n = PV / RT,

где n - количество вещества, P - давление газа, V - его объем, R - универсальная газовая постоянная (R = 0,0821 атм·л / моль·K), T - температура в абсолютных единицах.

Теперь мы можем подставить известные значения в эту формулу и решить задачу:

n = (1 атм) * (8,96 дм³) / (0,0821 атм·л / моль·K * 273 K) = 0,367 моль.

Теперь, чтобы найти массу сероводорода, нам нужно использовать молярную массу H2S, которая равна приблизительно 34,08 г/моль.

m = n * M,

где m - масса, n - количество вещества, M - молярная масса.

Подставим значения:

m = 0,367 моль * 34,08 г/моль = 12,50 г.

Таким образом, масса сероводорода H2S при нормальных условиях составляет примерно 12,50 г.