Какова масса серебра, которая образуется при электролизе раствора AgNO3 в течение 1 часа? Учитывайте сопротивление

Для решения этой задачи нам нужно использовать законы электролиза и формулу Фарадея, которая связывает количество вещества, образующегося при электролизе, с количеством заряда, протекающего через электролит.

Первым шагом нам нужно определить количество заряда, протекающего через электролит. Для этого мы можем использовать формулу:

\[ Q = I \cdot t \]

где \( Q \) - количество заряда, \( I \) - сила тока, протекающего через электролит, и \( t \) - время, в данном случае, 1 час. Поскольку задача упоминает о сопротивлении раствора электролита, нам нужно принять это сопротивление во внимание, используя закон Ома:

\[ I = \frac{U}{R} \]

где \( I \) - сила тока, \( U \) - напряжение, а \( R \) - сопротивление. Подставив это значение в формулу для \( Q \), мы получим:

\[ Q = \frac{U}{R} \cdot t \]

Теперь мы можем использовать формулу Фарадея, чтобы определить количество вещества, образующегося при электролизе:

\[ n = \frac{Q}{F} \]

где \( n \) - количество вещества (в молях), \( Q \) - количество заряда (в Кулонах), а \( F \) - постоянная Фарадея (96 485 Кл/моль).

Наконец, чтобы определить массу серебра, образующегося при электролизе, нам нужно учитывать молярную массу серебра. Молярная масса Ag равна 107,87 г/моль. Масса будет равна:

\[ m = n \cdot M \]

где \( m \) - масса (в граммах), \( n \) - количество вещества (в молях), а \( M \) - молярная масса.

Итак, поместим все значения в формулы и вычислим:

\[ Q = \frac{U}{R} \cdot t = \frac{1.2}{1.2} \cdot 1 = 1 \, Кл \]
\[ n = \frac{Q}{F} = \frac{1}{96485} \approx 1.04 \times 10^{-5} \, моль \]
\[ m = n \cdot M = 1.04 \times 10^{-5} \cdot 107.87 \approx 1.12 \times 10^{-3} \, г \]

Таким образом, масса серебра, которая образуется при электролизе раствора AgNO3 в течение 1 часа, составляет приблизительно 1.12 x 10^{-3} г.