Какова масса раствора KOH с концентрацией 14%, необходимого для полного осаждения ионов железа, содержащихся

Давайте разберемся с этой задачей шаг за шагом.

Шаг 1: Найдем количество ионов железа, содержащихся в растворе HBr. Для этого умножим массу раствора на его концентрацию.

Масса раствора HBr = 300 г
Концентрация раствора HBr = 13,5%
Масса ионов железа в растворе HBr = масса раствора HBr * концентрация раствора HBr

Масса ионов железа в растворе HBr = 300 г * 13,5% = 40,5 г.

Шаг 2: Определим количество раствора KOH, необходимое для полного осаждения этих ионов железа.

Для этого воспользуемся уравнением реакции осаждения ионов железа:

Fe^2+ + 2OH^- -> Fe(OH)2

Из уравнения видно, что на каждый ион железа Fe^2+ необходимо 2 моль OH^-. Следовательно, для полного осаждения 1 моль железа потребуется 2 моля KOH.

В молекулярной массе KOH масса 1 моля это 56 г.

Масса KOH, необходимая для полного осаждения 1 моля Fe^2+ = 2 моль KOH * 56 г/моль = 112 г/моль.

Шаг 3: Рассчитаем количество молей KOH, необходимых для полного осаждения ионов железа в растворе HBr.

Масса ионов железа в растворе HBr = 40,5 г
Молярная масса KOH = 56 г/моль.

Количество молей KOH = масса ионов железа в растворе HBr / молярная масса KOH

Количество молей KOH = 40,5 г / 56 г/моль = 0,723 моль.

Шаг 4: Найдем массу раствора KOH, необходимого для полного осаждения ионов железа в растворе HBr.

Масса раствора KOH = количество молей KOH * молярная масса KOH

Масса раствора KOH = 0,723 моль * 56 г/моль = 40,568 г.

Таким образом, необходимо 40,568 г раствора KOH с концентрацией 14%, чтобы полностью осадить ионы железа, содержащиеся в растворе, полученном из смеси железа и оксида железа II массой 11,68 г в 300 г 13,5% раствора HBr общей массой 311,43 г.