Какова масса пропана объемом 5 литров при нормальных условиях?

Для решения данной задачи нам понадобится применить знания о физических свойствах пропана и его связи с объемом, массой и условиями окружающей среды.

Нормальные условия (или "стандартные условия") — это определенный набор параметров, используемых в физике. Они включают температуру 0°C (273.15 Кельвина) и давление 1 атмосферы (101.325 кПа). В данной задаче мы исходим из того, что "нормальные условия" означают эти значения.

Для решения задачи используем уравнение состояния идеального газа:

\[PV = nRT\]

Где:
P - давление газа
V - объем газа
n - количество вещества (в молях)
R - универсальная газовая постоянная
T - температура газа (в Кельвинах)

Так как задача поставлена при нормальных условиях, тогда давление (P) будет 1 атмосфера, а температура (T) будет 273.15 Кельвина.

Мы хотим найти массу (m), поэтому вводим другую формулу:

\[m = n \cdot M\]

Где:
m - масса вещества
n - количество вещества (в молях)
M - молярная масса вещества

Mолярная масса пропана (С₃Н₈) равна суммарной массе атомов углерода и водорода, входящих в молекулу пропана. Согласно периодической системе элементов, молярные массы углерода (С) и водорода (Н) равны соответственно 12 г/моль и 1 г/моль.

Теперь у нас есть все необходимые данные для решения задачи. Запишем уравнение с учетом известных значений:

\[PV = nRT\]

\[1 \cdot 5 = n \cdot 0.0821 \cdot 273.15\]

Находим количество вещества \(n\):

\[n = \frac{{1 \cdot 5}}{{0.0821 \cdot 273.15}}\]

Вычисляем значение \(n\):

\[n \approx 0.216\) моль

Теперь найдем массу:

\[m = n \cdot M\]

\[m = 0.216 \cdot (12 \cdot 3 + 1 \cdot 8)\]

\[m = 0.216 \cdot 44\]

Рассчитаем значение \(m\):

\[m \approx 9.504\) г

Итак, масса пропана объемом 5 литров при нормальных условиях составляет приблизительно 9.504 грамма.