Какова масса полученного диоксида углерода (CO2) при взаимодействии 25 г мела, содержащего 95% кальций карбоната

Для решения данной задачи, нам нужно использовать химическое уравнение реакции между серной кислотой (H2SO4) и кальцием карбонатом (CaCO3):

\[\text{CaCO}_3 + \text{H}_2\text{SO}_4 \to \text{CaSO}_4 + \text{H}_2\text{O} + \text{CO}_2\]

Исходя из данного уравнения, мы видим, что каждый моль кальция карбоната (CaCO3) реагирует с одним молью серной кислоты (H2SO4) и образует одну моль диоксида углерода (CO2).

Поскольку масса мела составляет 25 г, а содержание кальция карбоната (CaCO3) в меле составляет 95%, мы можем рассчитать массу кальция карбоната следующим образом:

Масса кальция карбоната = масса мела × содержание CaCO3
= 25 г × 0,95
= 23,75 г

Теперь мы можем рассчитать количество молей кальция карбоната, используя его молярную массу. Молярная масса кальция карбоната составляет 100,09 г/моль.

Количество молей CaCO3 = масса CaCO3 / молярная масса CaCO3
= 23,75 г / 100,09 г/моль
≈ 0,237 моль

Поскольку каждый моль кальция карбоната порождает одну моль диоксида углерода, количество молей CO2, которые получатся при реакции, также составит 0,237 моль.

Нам остается рассчитать массу диоксида углерода (CO2) по количеству молей и его молярной массе, которая равна 44,01 г/моль.

Масса CO2 = количество молей CO2 × молярная масса CO2
= 0,237 моль × 44,01 г/моль
≈ 10,44 г

Таким образом, масса полученного CO2 при данной реакции составит около 10,44 г.