Какова масса осадка, возникающего при смешении 4 моль гидроксида калия и 5 моль хлорида меди?

Данная задача связана с решением химических реакций и определением массы осадка, возникающего при смешении реагентов. Для решения данной задачи требуется знание стехиометрии и химических свойств соединений.

Шаг 1: Рассмотрим химическое уравнение, описывающее реакцию между гидроксидом калия (KOH) и хлоридом меди (CuCl2):
\[2KOH + CuCl2 \rightarrow 2KCl + Cu(OH)2\]

Шаг 2: Из уравнения видно, что взаимодействуя 2 моля KOH с CuCl2, мы получаем 2 моля KCl и 1 моль Cu(OH)2. Следовательно, соотношение между реагентами и продуктами составляет 2:2:1.

Шаг 3: Поскольку у нас есть 4 моля KOH и 5 моль CuCl2, нам нужно определить, какой из реагентов является ограничивающим. Для этого можно сравнить соотношение между ними по количеству моль. В данном случае, учитывая соотношение 2:2:1, видно, что реагенты находятся в эквимолярном соотношении.

Шаг 4: Таким образом, в результате реакции при смешении 4 моль KOH и 5 моль CuCl2 получится 4 моль KCl и 2 моля Cu(OH)2.

Шаг 5: Чтобы определить массу осадка – Cu(OH)2, нам нужно знать молярную массу этого соединения. Молярная масса Cu(OH)2 составляет 97.56 г/моль.

Шаг 6: Подставим данные в формулу:
\[m = n \times M\]
где \(m\) – масса, \(n\) – количество молей, \(M\) – молярная масса.

Подставляем значения:
\[m = 2 \times 97.56 = 195.12 \, г\]

Таким образом, масса осадка, возникающего при смешении 4 моль гидроксида калия и 5 моль хлорида меди, составляет 195.12 грамма.