Какова масса осадка, сформировавшегося при смешении раствора силиката натрия, весом 24,4 г, с раствором соляной

Для решения этой задачи, нам необходимо использовать химическое уравнение реакции между силикатом натрия и соляной кислотой. Данное уравнение имеет следующий вид:

\(Na_2SiO_3 + 2HCl \rightarrow SiO_2 + 2NaCl + H_2O\)

Из уравнения видно, что при реакции образуется кремнекислый ангидрид (\(SiO_2\)), также известный под названием осадок.

Для нахождения массы осадка, сформировавшегося при смешении растворов силиката натрия и соляной кислоты, нам необходимо рассмотреть соотношение между массами реагентов и продуктов реакции.

Мы знаем, что масса раствора силиката натрия составляет 24,4 г. Также важно отметить, что массы реагентов и продуктов в химическом уравнении должны соблюдать закон сохранения массы.

Исходя из уравнения, мы видим, что на каждый моль силиката натрия (молярная масса \(Na_2SiO_3\)) образуется один моль кремнекислого ангидрида (молярная масса \(SiO_2\)).

Чтобы решить задачу, нам необходимо установить соотношение между молярными массами указанных веществ. Молярная масса силиката натрия равна 122 г/моль, а молярная масса кремнекислого ангидрида равна 60 г/моль.

Тогда мы можем выразить соотношение между массами веществ следующим образом:

\(\frac{{m_{SiO_2}}}{{m_{Na_2SiO_3}}} = \frac{{M_{SiO_2}}}{{M_{Na_2SiO_3}}}\)

Где \(m_{SiO_2}\) - масса кремнекислого ангидрида (осадка), \(m_{Na_2SiO_3}\) - масса силиката натрия, \(M_{SiO_2}\) - молярная масса кремнекислого ангидрида, \(M_{Na_2SiO_3}\) - молярная масса силиката натрия.

Подставляя известные значения, получаем:

\(\frac{{m_{SiO_2}}}{{24,4}} = \frac{{60}}{{122}}\)

Далее, для нахождения массы осадка силиката натрия, нам нужно решить это уравнение относительно \(m_{SiO_2}\):

\(m_{SiO_2} = 24,4 \times \frac{{60}}{{122}}\)

Вычисляя данное выражение, мы получим итоговую массу осадка силиката натрия.

Пожалуйста, используйте калькулятор, чтобы получить точное значение этой массы.