Какова масса осадка, полученного при реакции излишком бромной воды с 12,3 г анилина? Ответите в граммах с точностью до целых чисел.
Лунный_Хомяк
Для решения данной задачи, нам необходимо знать химическое уравнение реакции между бромной водой и анилином:
C6H7N + Br2 + H2O -> C6H5NBr2 + H3O+
Из химического уравнения видно, что каждая молекула анилина реагирует с 1 молекулой бромной воды, образуя 1 молекулу броманилина (C6H5NBr2).
Чтобы определить массу образовавшегося осадка (броманилина), нам необходимо узнать количество анилина, которое было задано в задаче (12,3 г) и расчитать количество вещества анилина. Затем мы сравним количество анилина с броманилином, чтобы определить, что является ограничивающим реагентом.
Молярная масса анилина равна 93,13 г/моль, поэтому количество вещества анилина можно рассчитать по формуле:
Количество вещества = масса / молярная масса
Количество вещества анилина = 12,3 г / 93,13 г/моль ≈ 0,132 моль
Теперь, учитывая, что каждая молекула анилина взаимодействует с 1 молекулой бромной воды, мы знаем, что количество молекул броманилина будет точно таким же как количество молекул анилина.
Теперь мы можем определить массу образовавшегося броманилина по формуле:
Масса = количество вещества * молярная масса
Масса броманилина = 0,132 моль * (157,93 г/моль) ≈ 20,8 г
Таким образом, масса осадка (броманилина), полученного при реакции излишком бромной воды с 12,3 г анилина, составляет около 20,8 г.
C6H7N + Br2 + H2O -> C6H5NBr2 + H3O+
Из химического уравнения видно, что каждая молекула анилина реагирует с 1 молекулой бромной воды, образуя 1 молекулу броманилина (C6H5NBr2).
Чтобы определить массу образовавшегося осадка (броманилина), нам необходимо узнать количество анилина, которое было задано в задаче (12,3 г) и расчитать количество вещества анилина. Затем мы сравним количество анилина с броманилином, чтобы определить, что является ограничивающим реагентом.
Молярная масса анилина равна 93,13 г/моль, поэтому количество вещества анилина можно рассчитать по формуле:
Количество вещества = масса / молярная масса
Количество вещества анилина = 12,3 г / 93,13 г/моль ≈ 0,132 моль
Теперь, учитывая, что каждая молекула анилина взаимодействует с 1 молекулой бромной воды, мы знаем, что количество молекул броманилина будет точно таким же как количество молекул анилина.
Теперь мы можем определить массу образовавшегося броманилина по формуле:
Масса = количество вещества * молярная масса
Масса броманилина = 0,132 моль * (157,93 г/моль) ≈ 20,8 г
Таким образом, масса осадка (броманилина), полученного при реакции излишком бромной воды с 12,3 г анилина, составляет около 20,8 г.
Знаешь ответ?