Какова масса осадка, образующегося в результате реакции 0,2 моль алюминия с 140 г 20% раствором гидроксида натрия?

Для решения этой задачи нам необходимо знать баланс химического уравнения реакции алюминия с гидроксидом натрия. Давайте сначала составим это уравнение:

2 Al + 2 NaOH + 2 H2O → 2 Na[Al(OH)4] + H2

Теперь, чтобы найти массу осадка, образующегося в результате реакции, нам нужно определить, какое количество гидроксида натрия принимает участие в реакции.

Масса гидроксида натрия в растворе можно выразить с помощью следующей формулы:

Масса = Объем × Концентрация × Плотность

Дано, что раствор гидроксида натрия имеет массовую долю 20%. Таким образом, концентрация NaOH в растворе составляет 20 г на 100 г раствора.

Теперь найдем массу гидроксида натрия, которая растворилась:

Масса NaOH = 140 г × 20% = 28 г

Согласно балансировке химического уравнения, 2 моли алюминия реагируют с 2 молями гидроксида натрия, что означает, что мольное соотношение между ними 1:1.

Таким образом, если реагенты присутствуют в эквимолярных количествах, то количество молей осадка будет таким же, как количество молей алюминия.

Дано, что количество молей алюминия составляет 0,2 моль.

Теперь мы можем использовать молярную массу алюминия, чтобы перевести моль в граммы. Молярная масса Al равна 26,98 г/моль.

Масса алюминия = 0,2 моль × 26,98 г/моль = 5,396 г

Таким образом, масса осадка, образующегося в результате реакции, составляет 5,396 г.