Какова масса осадка, образовавшегося в результате реакции пропуска сероводорода через раствор с массой 250

Чтобы решить эту задачу, мы должны использовать соотношения между веществами в химической реакции, а также использовать понятия молярной массы и молярных пропорций.

Шаг 1: Запишем сбалансированное уравнение реакции между сероводородом (\(H_2S\)) и сульфатом меди (\(CuSO_4\)):

\[H_2S + CuSO_4 \rightarrow CuS + H_2SO_4\]

Шаг 2: Найдем количество вещества сульфата меди, имеющееся в растворе. Для этого мы используем массу сульфата меди и его молярную массу:

Молярная масса сульфата меди (\(CuSO_4\)) равна 159,61 г/моль.

Масса сульфата меди равна 25% от массы раствора, то есть \(0,25 \times 250 \) г = 62,5 г.

Теперь найдем количество вещества сульфата меди:

\[количество\ вещества\ CuSO_4 = \frac{масса\ CuSO_4}{молярная\ масса\ CuSO_4} = \frac{62,5 \ г}{159,61 \ г/моль}\]

Шаг 3: Используя соотношение между сульфатом меди (\(CuSO_4\)) и осадком (\(CuS\)) в сбалансированном уравнении реакции, мы можем найти количество вещества осадка:

Обратите внимание, что соотношение между сульфатом меди и осадком составляет 1:1. То есть, каждый моль сульфата меди (\(CuSO_4\)) превращается в один моль осадка (\(CuS\)).

Таким образом, количество вещества осадка будет равно такому же количеству вещества сульфата меди:

\[количество\ вещества\ CuS = \frac{масса\ CuSO_4}{молярная\ масса\ CuSO_4}\]

Шаг 4: Найдем массу осадка. Для этого умножим количество вещества осадка на его молярную массу:

\[масса\ осадка = количество\ вещества\ CuS \times молярная\ масса\ CuS\]

Молярная масса сероводорода (\(H_2S\)) равна 34,08 г/моль.

Молярная масса осадка (\(CuS\)) равна 95,61 г/моль.

Шаг 5: Подставим найденные значения в выражение для массы осадка:

\[масса\ осадка = \left(\frac{масса\ CuSO_4}{молярная\ масса\ CuSO_4}\right) \times молярная\ масса\ CuS\]

Теперь мы можем вычислить:

\[масса\ осадка = \left(\frac{62,5 \ г}{159,61 \ г/моль}\right) \times 95,61 \ г/моль\]

Масса осадка составляет:

\[масса\ осадка \approx 37,2 \ г\]

Таким образом, масса осадка, образовавшегося в результате реакции пропуска сероводорода через раствор с массой 250 г и содержанием сульфата меди 25%, составляет приблизительно 37,2 г.