Какова масса осадка, образовавшегося при реакции избытка раствора AlCl3 с 80 г 20% раствора NaOH?

Хорошо, давайте разберем задачу пошагово.

Первым шагом я бы хотел объяснить, что происходит в данной реакции. Мы имеем реакцию между раствором алюминий хлорида (AlCl3) и раствором гидроксида натрия (NaOH). Эта реакция будет происходить на основе двойной замены, в результате которой образуется осадок гидроксида алюминия (Al(OH)3).

Теперь, чтобы найти массу образовавшегося осадка, мы должны сначала найти количество вещества, используя заданные данные. У нас есть 80 г 20% раствора NaOH.

Переведем процентную концентрацию в массовую концентрацию. 20% раствора NaOH означает, что в 100 мл раствора содержится 20 г NaOH.

Теперь, чтобы найти массу NaOH в заданном объеме раствора, мы можем использовать пропорцию:

\(\frac{{20 \ г}}{{100 \ мл}} = \frac{{x \ г}}{{80 \ г}}\)

Решая эту пропорцию, получаем:

\(x \ г = \frac{{20 \ г \times 80 \ г}}{{100 \ мл}}\)

\(x \ г = 16 \ г\)

Теперь мы знаем, что масса NaOH равна 16 г.

Следующий шаг - найти количество вещества NaOH, используя ее молярную массу. Молярная масса NaOH равна 40 г/моль. Используя формулу:

Количество вещества (моль) = \(\frac{{масса}}{{молярная \ масса}}\)

Мы можем вычислить количество вещества NaOH:

Количество вещества (моль) = \(\frac{{16 \ г}}{{40 \ г/моль}}\)

Количество вещества (моль) = 0.4 моль

Теперь мы знаем, что количество вещества NaOH равно 0.4 моль.

Далее, зная уравнение реакции между NaOH и AlCl3:

3NaOH + AlCl3 -> Al(OH)3 + 3NaCl

Мы видим, что для каждой молекулы AlCl3 требуется 3 молекулы NaOH. Это означает, что количество вещества AlCl3 будет равно третьему от количества вещества NaOH.

Таким образом, количество вещества AlCl3 будет равно:

Количество вещества AlCl3 = \(\frac{{1}}{{3}} \times 0.4 \ моль\)

Количество вещества AlCl3 = 0.133 моль

Теперь у нас есть количество вещества AlCl3, и мы можем перейти к расчету массы образовавшегося осадка - гидроксида алюминия (Al(OH)3).

Молярная масса гидроксида алюминия (Al(OH)3) составляет приблизительно 78 г/моль.

Масса гидроксида алюминия (Al(OH)3) будет равна:

Масса = количество вещества x молярная масса

Масса = 0.133 моль x 78 г/моль

Масса = 10.374 г

Итак, масса осадка, образовавшегося при данной реакции, составляет около 10.374 г.

Надеюсь, этот подробный ответ был полезен и понятен! Если у вас возникнут еще вопросы, пожалуйста, не стесняйтесь задавать.