Какова масса осадка, образовавшегося при добавлении избытка раствора фосфата калия к 300 г 5%-ного раствора хлорида

Для решения этой задачи, нам необходимо рассмотреть реакцию между фосфатом калия (K3PO4) и хлоридом магния (MgCl2). Затем мы определим количество осадка, которое образуется при реакции.

1) Начнем с записи сбалансированного уравнения реакции:

\[3K3PO4 + 2MgCl2 -> Mg3(PO4)2 + 6KCl\]

2) Теперь рассмотрим реакцию стехиометрически и именно пошагово:

Согласно уравнению реакции, на 3 молекулы фосфата калия приходится 2 молекулы хлорида магния.

Так как у нас есть 300 г 5%-ного раствора хлорида магния, мы сначала должны найти количество хлорида магния в граммах в данном растворе.

Концентрация 5%-ного раствора хлорида магния означает, что в 100 мл раствора содержится 5 г хлорида магния.

Мы имеем 300 г раствора, поэтому количество хлорида магния равно:

\[300 г \times \frac{5 г}{100 мл} = 15 г\]

15 г хлорида магния должны реагировать с фосфатом калия.

Теперь найдем количество фосфата калия, добавленного в виде избытка (излишка). Мы не знаем точного количества, поэтому предположим, что лимитирующим реагентом является хлорид магния, и он полностью реагирует.

Молярная масса MgCl2 = 95.21 г/моль
Молярная масса K3PO4 = 212.27 г/моль

Рассчитаем количество молей хлорида магния:

\[15 г \div 95.21 (г/моль) = 0.1576 моль\]

По уравнению реакции, каждые 2 молекулы MgCl2 реагируют с 3 молекулами K3PO4. Значит, для реакции требуется в 1.5 раза больше молекул фосфата калия.

Количество молекул фосфата калия:

\[0.1576 моль \times 1.5 = 0.2364 моль\]

Теперь найдем массу фосфата калия:

\[0.2364 моль \times 212.27 (г/моль) = 50 г\]

Таким образом, масса осадка, образовавшегося при добавлении избытка раствора фосфата калия к 300 г 5%-ного раствора хлорида магния, составляет 50 г.