Какова масса осадка, образовавшегося при добавлении избытка раствора нитрата серебра к раствору, содержащему

Чтобы решить эту задачу, нам необходимо знать химические реакции между растворами нитрата серебра (AgNO3) и хлорида аммония (NH4Cl).

Когда раствор нитрата серебра добавляется в раствор хлорида аммония, происходит реакция осаждения, образуя осадок нитрата серебра (AgCl):

AgNO3 + NH4Cl -> AgCl ↓ + NH4NO3

В данной реакции хлорид аммония (NH4Cl) образует осадок нитрата серебра (AgCl), а нитрат серебра (AgNO3) растворяется.

Мы должны найти массу осадка нитрата серебра, образовавшегося при добавлении избытка раствора нитрата серебра.

Для решения воспользуемся законом сохранения массы. Согласно этому закону, масса продуктов реакции должна быть равна массе реагентов.

Масса хлорида аммония, добавленного в реакцию, составляет 10 г.

Масса нитрата серебра, добавленного в избытке, неизвестна и обозначим ее как "x".

Таким образом, мы можем написать уравнение на основе закона сохранения массы:

Масса нитрата серебра (x) + Масса хлорида аммония (10 г) = Масса осадка нитрата серебра (x)

x + 10 г = x

Теперь решим это уравнение:

x - x = -10 г

0 = -10 г

Такое уравнение не имеет решения, так как мы получили противоречие.

Это означает, что при добавлении избытка раствора нитрата серебра к раствору, содержащему 10 г хлорида аммония, не образуется осадок нитрата серебра.

Таким образом, масса осадка равна нулю.