Какова масса осадка, который образуется при реакции 3,36 л углекислого газа [оксида углерода (4)] с гидрооксидом

Чтобы решить эту задачу, мы должны использовать уравнение реакции и молярные массы реагирующих веществ. Уравнение реакции между углекислым газом и гидрооксидом кальция (высвобождаются) выглядит следующим образом:

\[CO_{2(g)} + Ca(OH)_{2(aq)} \rightarrow CaCO_{3(s)} + H_{2}O_{(l)}\]

Из этого уравнения мы можем определить, что одна молекула углекислого газа реагирует с одной молекулой гидрооксида кальция, образуя одну молекулу кальция карбоната и одну молекулу воды.

Сначала мы должны найти количество вещества углекислого газа (CO2), используя исходные данные. У нас есть объем (V) углекислого газа, равный 3,36 л. Объем углекислого газа можно превратить в количество вещества (n) с использованием уравнения состояния идеального газа:

\[PV = nRT\]

где P - давление газа, V - объем газа, n - количество вещества газа, R - универсальная газовая постоянная, T - температура газа.

Для наших расчетов мы можем предположить, что давление и температура остаются постоянными. Поскольку у нас нет информации о давлении и температуре, мы можем пренебречь ими и считать их постоянными.

Теперь мы можем использовать уравнение состояния идеального газа для определения количества вещества газа:

\[n = \frac{PV}{RT}\]

Примем значение универсальной газовой постоянной R равным 0,0821 атм*л/(моль*К). Примем температуру равной 273 К (для стандартных условий).

\[n = \frac{(1 \cdot 3,36)}{(0,0821 \cdot 273)}\]

\[n \approx 0,139\,моль\]

Теперь мы можем использовать количество вещества углекислого газа для определения количества вещества гидрооксида кальция, так как они реагируют в соотношении 1:1.

Теперь давайте найдем количество вещества гидрооксида кальция (Ca(OH)2), используя количество вещества углекислого газа:

\[n_{\text{Ca(OH)2}} = 0,139\,моль\]

Теперь мы можем определить мольную массу гидрооксида кальция (Ca(OH)2). Из периодической системы известно, что молярная масса кальция (Ca) составляет примерно 40,08 г/моль, молярная масса кислорода (O) составляет примерно 16,00 г/моль, и молярная масса водорода (H) составляет примерно 1,01 г/моль.

Молярная масса гидрооксида кальция (Ca(OH)2) равна сумме мольных масс составляющих элементов:

\[M_{\text{Ca(OH)2}} = (40,08 + 16,00 + 1,01 \times 2) \text{ г/моль}\]

\[M_{\text{Ca(OH)2}} \approx 74,12 \text{ г/моль}\]

Теперь, имея количество вещества гидрооксида кальция и его мольную массу, мы можем найти массу гидрооксида кальция:

\[m_{\text{Ca(OH)2}} = n_{\text{Ca(OH)2}} \times M_{\text{Ca(OH)2}}\]

\[m_{\text{Ca(OH)2}} \approx 0,139 \times 74,12\]

\[m_{\text{Ca(OH)2}} \approx 10,28 \text{ г}\]

Таким образом, масса осадка, который образуется при реакции, составляет примерно 10,28 г.