Какова масса осадка, который образуется при добавлении избытка раствора нитрата

Question

Химия: Какова масса осадка, который образуется при добавлении избытка раствора нитрата серебра к раствору, содержащему 10 г хлорида аммония?

Лебедь · Accepted Answer

Чтобы решить эту задачу, мы должны использовать химическое уравнение реакции между нитратом серебра (AgNO3) и хлоридом аммония (NH4Cl):

AgNO3 + NH4Cl → AgCl + NH4NO3

Сначала определим количество вещества хлорида аммония, содержащегося в растворе. Для этого мы используем формулу:

n = m/M

где n - количество вещества, m - масса вещества, M - молярная масса вещества.

Молярная масса хлорида аммония (NH4Cl) составляет 53,5 г/моль, поэтому:

n(NH4Cl) = 10 г / 53,5 г/моль ≈ 0,187 моль

Теперь посмотрим на химическое уравнение реакции. Оно говорит нам, что при реакции один эквивалент хлорида аммония образует одно эквивалентное количество осадка хлорида серебра (AgCl). Это означает, что количество вещества осадка будет таким же, как количество вещества хлорида аммония:

n(AgCl) = n(NH4Cl) ≈ 0,187 моль

Далее, чтобы найти массу осадка, мы умножаем количество вещества на его молярную массу. Молярная масса хлорида серебра (AgCl) составляет 143,5 г/моль, поэтому:

m(AgCl) = n(AgCl) ⨉ M(AgCl) = 0,187 моль ⨉ 143,5 г/моль ≈ 26,8 г

Таким образом, масса осадка, который образуется при добавлении избытка раствора нитрата серебра к раствору, содержащему 10 г хлорида аммония, составляет приблизительно 26,8 г.

Какова масса осадка, который образуется при добавлении избытка раствора нитрата серебра к раствору, содержащему

Лебедь

О проекте

Предметы

Задать вопрос

Привет!