Какова масса осадка B, образовавшегося после добавления избытка раствора нитрата кальция, если простое вещество

Данная задача связана с расчетом массы образовавшегося осадка при реакции между растворами. Для решения этой задачи нам понадобится знать реакционные соотношения и молярные массы соответствующих веществ.

Давайте рассмотрим реакцию сгорания простого вещества X в токе кислорода:

\[X + O_2 \rightarrow A\]

Масса вещества X, сгоревшего при реакции, равна 4,34 г, а масса получившегося вещества A составляет 9,94 г.

Теперь обратимся к условию задачи, где говорится о добавлении избытка раствора нитрата кальция к веществу A. При этом образуется осадок B.

Реакция между нитратом кальция и веществом A может быть записана следующим образом:

\[Ca(NO_3)_2 + A \rightarrow B + ... \]

Масса вещества A, полученного из сгоревшего вещества X, равна 9,94 г. Вместе с тем, из условия задачи мы знаем, что вещество A растворили в 100 мл дистиллированной воды.

Для решения задачи потребуется применить закон сохранения массы. Это означает, что сумма масс исходных веществ должна быть равна сумме масс получившихся веществ.

Масса вещества B, образовавшегося в результате данной реакции, равна разности между суммарной массой исходных веществ и массой вещества A:

\[m_B = (m_X + m_A) - m_A\]

Подставим известные значения:

\[m_B = (4,34 \, \text{г} + 9,94 \, \text{г}) - 9,94 \, \text{г}\]

\[m_B = 4,34 \, \text{г}\]

Таким образом, масса осадка B равна 4,34 грамма.